Question

18．配置240mL1.84mol•L^-1稀硫酸，下列操作正确的是（　　）

• A． 将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却
• B． 必须的定量仪器有100mL量筒、250mL容量瓶和托盘天平
• C． 量取质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g•cm^-3）的体积为25.0mL
• D． 先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容器瓶加入定容

Answer 1

分析 A、浓硫酸稀释放热；
B、由于无240mL容量瓶且容量瓶只有一条刻度线，故应选用250mL容量瓶，配置出250mL溶液，由于配置稀硫酸的原料是浓硫酸，故选用量筒来量取浓硫酸；
C、求出浓硫酸的物质的量浓度，然后根据稀释定律来计算需要的体积；
D、浓硫酸的稀释不能在容量瓶中进行．

解答 解：A、浓硫酸稀释放热，故为了防止浓硫酸外溅，应将浓硫酸注入水中，故A错误；
B、由于无240mL容量瓶且容量瓶只有一条刻度线，故应选用250mL容量瓶，配置出250mL溶液，由于配置稀硫酸的原料是浓硫酸，故选用量筒来量取浓硫酸，不需要天平，故B错误；
C、浓硫酸的物质的量浓度C=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律可知：18.4mol/L×VmL=250mL×1.84mol•L^-1，解得V=25mL，故C正确；
D、浓硫酸稀释放热，而容量瓶不能受热，故浓硫酸的稀释不能在容量瓶中进行，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了配置一定物质的量浓度的溶液的时候的仪器的选择和操作，应注意的是不能在容量瓶中稀释溶液，难度不大．