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    （08安庆一中三模）（17分）实验室里用下列装置（固定装置、加热仪器和橡胶管略）进行有关氨气制取的实验探究。可用固体试剂有：NH4Cl、NaCl、(NH4)2SO4、Ca(OH)2、CaO、NaOH；液体试剂有：浓氨水、浓硫酸。

    完成下列各题：

     

     

     

     

     

    （1）       若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为___________________________；要测定生成的NH3的体积，还必须选择的装置是________________（填装置序号），其中所盛试剂应具有的性质是：___________________________________________

    _______________________________________。

    （2）       若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内的试剂应是_____________，分液漏斗中的试剂应是______________，收集装置应选择________________（填装置序号）。证明氨气已收集满的操作是：____________________________________________。

    （3）       若用下列各种试剂组合（其他条件相同）进行制取氨气的对比实验，测出氨气的体积（mL）（标准状况下）如下表。

     

    5.4g NH4Cl(s)

    5.4g (NH4)2SO4(s)

    6.0g Ca(OH)2(s,过量)

    ①1344

    ④1364

    6.0g NaOH(s,过量)

    ②1568

    ⑤1559

    6.0g CaO(s,过量)

    ③1753

    ⑥1792

    从表中数据分析，实验室制取氨气的产率最高的是_____________（填序号），其原因是__________________________________________________________________________。

     ⑥（2分）      

    用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝则证明已收集满（2分）

    （3）⑥ （1分）   因为受热易分解，生成的部分和又重新结合成；而用和反应时产生的水较多，吸收的较多，所以和反应的产率最高（2分）

     

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    （08安庆一中三模）已知某有机物的结构简式如图，关于该有机物的说法正确的是（）

    ①     1mol该有机物最多能与3mol氢氧化钠发生反应

    ②     1mol该有机物最多能与1mol碳酸氢钠发生反应

    ③     1mol该有机物与浓溴水反应，最多消耗3mol Br2

    ④     该有机物在空气中易被氧化

    A．①②③        B．①③④       C．②③④       D．①②③④

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    （08安庆一中三模）下列有关实验的操作过程正确的是（）

      A．钠与水的反应：用镊子从试剂瓶中取出金属钠，用小刀切下绿豆大小的一粒钠，小心放入装满水的烧杯中

    B．配制100mL质量分数为10%的H2O2溶液：取一支规格为100mL的量筒，先取质量分数为30%的双氧水溶液33.3mL，然后加水至100mL刻度线

    C．检验某浅绿色溶液中含有Fe2+离子：取该溶液少许，向其中滴加KSCN溶液，不变红色；再向其中滴加氯水，溶液变为红色

    D．取出分液漏斗中所需的上层液体：待下层液体从分液漏斗下端管口流出后，及时关闭活塞，然后更换一个接收容器，打开活塞将分液漏斗中的液体放出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08安庆一中三模）下列各项所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）

    ①HF和HBr的沸点    ②纯水在25℃和80℃时的pH   ③H+和H－的离子半径④25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中由水电离产生的H+数⑤在NH3+HNO3→N2+H2O反应中，被还原和被氧化的N原子数⑥等物质的量OH－和―OH所含的电子数

     

    A．①②④           B．②③⑤          C．①②⑥          D．④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08安庆一中三模）（14分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，互不同族，其中只有两种为金属元素；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。Y和W的单质都能与NaOH溶液反应。请回答下列问题：

    （1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是____________________（用元素符号表示）。

    （2）Z和W在一定条件下能形成化合物ZW2，分子中各原子均达到了8电子稳定结构，则ZW2的电子式是_______________；它在常温下呈液态，形成晶体时，属于____________晶体。

    （3）工业生产Y的单质的原理是_____________________________（用化学方程式表示）。

    （4）X的单质与Y的单质化学性质相似，则X的单质与NaOH溶液反应的化学方程式是________________________________________________（注：生成物中，含有X元素的化合物的化学式中含有2个氧原子）

    （5）0.1molW的单质与50mL 1.5mol?L－1的FeBr2溶液反应，被氧化的Fe2+和Br－的物质的量之比是____________________。

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