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    硫酸的消费量常被作为国家工业发展水平的一种标志．工业合成硫酸最重要一步：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）△H＜0．在一定条件下，将2mol SO2（g） 和1mol O2 （g） 充入2L密闭容器中，反应从起始到平衡后压强变为原来的11/15．回答下列问题：
    （1）下表为2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）反应的温度和压强对SO2转化率的影响：
    压强/MPa
    温度/℃    		0.10.5110常压为1.01x105
    =101kPa
    =0.1MPa
    40099.2%99.6%99.7%99.9%
    50093.5%96.9%97.8%98.7%
    60073.7%85.8%89.5%96.4%
    你认为最好选择的压强是______理由是：______．
    （2）请计算题干条件下SO2的平衡转化率及SO3（g）?SO2（g）+1/2O2 （g）的平衡常数，写出计算过程（最后一步不必算出精确数值）：
    【答案】分析：（1）分析表中数据，压强在1MPa时转化率已很大，无需较高压强；
    （2）利用三段式法计算平衡时各物质的浓度，可计算转化率和相关反应的平衡常数．
    解答：解：（1）分析表中数据，压强在0.1MPa时转化率已很大，并且增大压强转化率变化不大，加压对设备要求高、增大投资和能耗，无需较高压强，
    故答案为：0.1 MPa；常压时SO2的转化率已经很高，若加压对设备要求高、增大投资和能耗；
    （2）设O2的物质的量变化为x．
    2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）
    n（起始）mol     2       1           0
    △n（变化）mol    2x      x           2x
    n（平衡）mol    2-2x    1-x           2x
    则：   
    解得：x=0.8mol
    SO2的转化率为：
    该反应2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g） 平衡时的各物质的浓度为：
    c（SO2）=（2mol-2×0.8mol）÷2L=0.2mol/L，
    c（SO3）=2×0.8mol÷2L=0.8mol/L，
    c（O2）=（1mol-0.8mol）÷2L=0.1mol/L，
    则平衡常数为：
    故SO3（g）?SO2（g）+ O2 （g）的平衡常数为：
    答：SO2的平衡转化率为80%，平衡常数为．
    点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，根据反应的化学方程式，利用三段式法计算平衡浓度为解答该题的关键，易错点是不同化学计量数与平衡常数的关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?肇庆一模）硫酸的消费量常被作为国家工业发展水平的一种标志．工业合成硫酸最重要一步：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）△H＜0．在一定条件下，将2mol SO2（g） 和1mol O2 （g） 充入2L密闭容器中，反应从起始到平衡后压强变为原来的11/15．回答下列问题：
    （1）下表为2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）反应的温度和压强对SO2转化率的影响：
    压强/MPa
    温度/℃    		 0.1 0.5 1 10 常压为1.01x105
    =101kPa
    =0.1MPa
    400 99.2% 99.6% 99.7% 99.9%
    500 93.5% 96.9% 97.8% 98.7%
    600 73.7% 85.8% 89.5% 96.4%
    你认为最好选择的压强是
    0.1MPa
    0.1MPa
    理由是：
    常压时SO2的转化率已经很高，若加压对设备要求高、增大投资和能耗
    常压时SO2的转化率已经很高，若加压对设备要求高、增大投资和能耗
    ．
    （2）请计算题干条件下SO2的平衡转化率及SO3（g）?SO2（g）+1/2O2 （g）的平衡常数，写出计算过程（最后一步不必算出精确数值）：

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    科目：高中化学 来源：肇庆一模 题型：问答题

    硫酸的消费量常被作为国家工业发展水平的一种标志．工业合成硫酸最重要一步：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）△H＜0．在一定条件下，将2mol SO2（g） 和1mol O2 （g） 充入2L密闭容器中，反应从起始到平衡后压强变为原来的11/15．回答下列问题：
    （1）下表为2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）反应的温度和压强对SO2转化率的影响：
    压强/MPa
    温度/℃    		 0.1 0.5 1 10 常压为1.01x105
    =101kPa
    =0.1MPa
    400 99.2% 99.6% 99.7% 99.9%
    500 93.5% 96.9% 97.8% 98.7%
    600 73.7% 85.8% 89.5% 96.4%
    你认为最好选择的压强是______理由是：______．
    （2）请计算题干条件下SO2的平衡转化率及SO3（g）?SO2（g）+1/2O2 （g）的平衡常数，写出计算过程（最后一步不必算出精确数值）：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (13分)I．硫酸的消费量常被作为一个国家工业发达水平的一种标志。下表为接触法制硫酸时，温度和压强对SO2转化率的影响：

         

     (1)硫酸工业在国民经济中占有重要的地位，请写出它的两种重要用途：         、      。

     (2)工业中催化氧化SO2采用常压而不用高压，理由是

                                                                                    

    II．实验室中，用如下图所示装置及所给药品(图中部分夹持仪器已略去)探究工业制硫酸接触室中的反应，并收集得到SO3。已知SO3熔点为16．8℃，沸点44．8℃，且SO3遇水剧烈反应。

    (1)写出A装置中制取氧气的化学方程式：                    。

    (2)B装置的作用除了将气体充分混合外，还有：

      ①                        ，②                              。

    （3）加热硬质玻璃管时，若不断升高温度，对SO2生成O2生成SO3的化学反应有何影响

                                                                                                

    (4)本实验装置虚框处还需接一装置，甲、乙、丙、三同学分别设计了a、b、c三套装置你认为不合理的是              ，理由是              ．

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