Question

【题目】断裂1mol化学键所需要的能量如下:

化学键	N-N	O=O	N≡N	N-H
键能kJ·mol－1	a	500	942	391

肼（N2H4）的有关反应能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. 该图表示:1molN2H4与1molO2反应生成1molN2和2molH2O反应热△H=－2752kJ·mol－1

B. a=154

C. N2(g)+2H2O(g)=N2H4(g)+O2(g) △H=+2752kJ·mol－1

D. 当有2molH2O(g)生成时，放出534kJ·mol－1的热量

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 反应热△H为生成物的总能量和反应物的总能量的差值，据图可知，1molN2H4（g）与1molO2（g）反应生成1molN2（g）和2molH2O(g)的反应热△H=－534kJ·mol－1，故A错误；

B. 据图可知N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g) △H3=2752kJ/mol534kJ/mol=2218kJ/mol，化学键断裂吸收能量，化学键生成释放能量，断裂1molNN键所需的能量为a，则化学键断裂吸收的能量为：4×391+a+500=2218，解得a=154，故B正确；

C. 据图可知，N2(g)+2H2O(g)=N2H4(g)+O2(g) △H=+534kJ·mol－1，故C错误；

D. 据图可知，当有2molH2O(g)生成时，放出534kJ的热量，故D错误，答案选B。