Question

【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ） (　　)。

A. 已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483．6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241．8 kJ·mol－1

B. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ·mol－1，则含40．0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57．3 kJ的热量

C. 已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，则a>b

D. 已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

Answer 1

【答案】D

【解析】A、1mol氢气完全燃烧生成1mol液态水时放出的热量才是氢气的燃烧热，选项A错误；B、醋酸电离需要吸热，所以，含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量，选项B正确；C、生成二氧化碳比生成一氧化碳放出的热量要多，但a、b是负数，放热越多，△H越小，所以，a<b，选项C错误；D、已知C (石墨，s)=C (金刚石，s) △H＞0，则石墨比金刚石稳定，选项D错误。答案选B。