Question

下列说法正确的是（　　）

• A、将22.4L HCl溶于水配制1L溶液，其溶质的物质的量浓度为1.0mol/L
• B、1mol/L的Na₂CO₃溶液中含有2mol Na⁺
• C、500mL 0.5mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中含有NH₄个数为0.5N_A（N_A为阿伏加德罗常数）
• D、Na⁺浓度为0.2mol/L的Na₂SO₄溶液中SO₄^2-浓度为0.1mol/L

Answer 1

考点：物质的量浓度,阿伏加德罗常数

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：A、未说明标况，无法求出HCl的物质的量；
B、缺少溶液的体积，无法计算；
C、铵根离子要发生水解；
D、由化学式可知，Na⁺浓度与SO₄^2-浓度之比为2：1．

解答： 解：A、未说明标况，无法求出HCl的物质的量，所以也就无法求出溶质的物质的量浓度，故A错误；
B、1mol/L的Na₂CO₃溶液中钠离子的物质的量浓度为2mol/L，缺少溶液的体积，无法计算出钠离子的物质的量，故B错误；
C、铵根离子要发生水解，500mL 0.5mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中含有NH₄个数为小于0.5N_A（N_A为阿伏加德罗常数），故C错误；
D、由化学式可知，Na⁺浓度与SO₄^2-浓度之比为2：1，所以Na⁺浓度为0.2mol/L的Na₂SO₄溶液中SO₄^2-浓度为0.1mol/L，故D正确；
故选D．

点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度较小，注意公式的使用条件．