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    把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 

     

    【答案】

    D

    【解析】消耗氢氧化钠是amol，则每一份溶液中镁离子是0.5amol；消耗氯化钡是bmol，所以每一份中SO42－是bmol，则硫酸钾的物质的量是（b－0.5a）mol，所以每一份中钾离子的物质的量是（2b－a）mol，浓度是（2b－a）mol÷0.5VL，答案选D。

     

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    A．mol·L-1      B． mol·L-1

    C． mol·L-1   D． mol·L-1

     

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