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    【题目】对储氢材料CaH2描述错误的是（ ）

    A.离子半径：H->Li+B.H-有强还原性

    C.Ca2+最外层电子排布式：3s23p6D.CaH2晶体中既有离子键又有共价键

    【答案】D

    【解析】

    A.具有相同电子层排布的离子中，核电荷数小的半径大，H-与Li+电子层数相同，则离子半径：H->Li+，故A正确；

    B.H-易失去电子，则具强还原性，故B正确；

    C.钙的原子序数为20，失去2个电子转化为最外层8个电子的稳定结构，则Ca2+最外层电子排布式：3s23p6，故C正确；

    D.CaH2晶体中钙原子与氢原子之间只存在离子键，故D错误；

    综上所述，答案为D。

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    2H2（g）+O2（g）=2H2O（1） △H2=-571. 6 kJ·mol-1

    4NH3（g）+5O2（g） =4NO（g）+6H2O（1） △H3=-1164.4 kJ·mol-1

    则合成氨的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=___________kJ·mol-1。

    （2）在恒温恒容容积为a L的密闭容器中进行合成氨的反应，起始加入N2 1.0 molH23.0 mol。

    ①该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为__________________；

    ②经过2min达到化学平衡状态时测得H2的转化率为40%，则平均化学反应速率v（NH3）__________；

    ③若其它条件不变增大压强，则合成氨反应的化学平衡常数____________（填“变大”、“变小或“不变”）；

    ④L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，合成氨反应中H2 （g）的平衡转化率随X的变化关系。

    i .X代表的物理量是________________，

    ii.判断L1、L2的大小关系____________ （填“>”“ <”或“ = ”），并简述理由：______________。

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    A. 正反应是放热反应

    B. 图中P点：v（正）> v（逆）

    C. 950℃时，0～1.25s内，生成H2 的 平均反应速率为0.016 mol·l-1 ·s-1

    D. 950℃时，该反应的平衡常数的值小于3.125×10-4

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    选项

    x

    y

    A

    温度

    平衡常数

    B

    Fe2O3的质量（忽略体积）

    H2S的浓度

    C

    压强

    混合气体的密度

    D

    n（H2S）/ n（H2）

    △H

    A. A B. B C. C D. D

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