Question

2．在配制Al₂（SO₄）₃溶液时，为了防止发生水解，可加入少量的稀硫酸；把AlCl₃溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是Al₂O₃．其理由是（用化学方程式表示，）AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl、2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．

Answer 1

分析 铝离子水解溶液呈酸性，则配制Al₂（SO₄）₃溶液时，为了防止发生水解，可加入少量的稀硫酸；因为溶液中存在AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl，加热促进AlCl₃水解，生成Al（OH）₃沉淀，HCl挥发，水解完全，Al（OH）₃受热分解成Al₂O₃，据此进行解答．

解答 解：铝离子水解显酸性，所以配制Al₂（SO₄）₃溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，抑制铝离子的水解；
AlCl₃水解生成氢氧化铝和HCl，即因为溶液中存在AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl，加热促进水解，而且HCl易挥发，水解完全，最后氢氧化铝固体，氢氧化铝受热易分解：2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O，最后生成Al₂O₃，
故答案为：稀硫酸；Al₂O₃；AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl；2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．

点评 本题考查了盐的水解原理及其应用，该考点是高考考查的重点和热点，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，试题有利于提高学生灵活应用基础知识的能力．