Question

（1）从30mL0.5mol?L^-1 NaOH溶液中取出10mL：这10mL溶液的物质的量浓度是

0.5

mol?L^-1，其中的溶质质量是

0.2

g．
（2）将30mL0.5mol?L^-1 NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是

0.03

mol?L^-1．
（3）现有体积相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液，分别加入足量的硝酸银溶液，Cl^-沉淀完全时，消耗等物质的量的AgNO₃，则三种溶液的物质的量浓度之比为

6：3：2

．

Answer 1

分析：（1）从30mL0.5mol?L^-1 NaOH溶液中取出10mL，溶液的物质的量浓度仍为0.5mol/L，计算溶质的物质的量，可计算出溶质的质量；
（2）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算，
（3）根据消耗等物质的量的AgNO₃，可知NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液中含氯离子的物质的量相同，根据化学式计算物质的量，进而计算物质的量浓度之比．

解答：解：（1）从30mL0.5mol?L^-1 NaOH溶液中取出10mL，溶液的物质的量浓度仍为0.5mol/L，
溶质的物质的量为0.01L×0.5mol/L=0.005mol，
溶质的质量为0.005mol×40g/moL=0.2g，
故答案为：0.5；0.2；
（2）30mL0.5mol?L^-1 NaOH溶液中n（NaOH）=0.03L×0.5mol/L=0.015mol，
稀释后溶液的体积为500ml，即0.5L，
则稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为c（NaOH）=

0.015mol

0.5L

=0.03mol/L，
故答案为：0.03；
（3）分别加入足量的硝酸银溶液，Cl^-沉淀完全时，消耗等物质的量的AgNO₃，可知NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液中含氯离子的物质的量相同，
假设n（Cl^-）=1mol，根据物质的化学式可知：
n（NaCl）=1mol，
n（MgCl₂）=

1

2

mol，
n（AlCl₃）=

1

3

mol，
溶液的体积相同，则物质的量之比等于物质的量浓度之比，
所以，三种溶液的物质的量浓度之比为1：

1

2

：

1

3

=6：3：2，
故答案为：6：3：2．

点评：本题考查物质的有关计算，题目难度不大，本题注意把握物质的量与质量、浓度等物理量的计算公式的运用．