Question

17．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2						①	②
3	③	④			⑤	⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）这10种元素分别为：①O②F③Na④Mg⑤P⑥S⑦Cl⑧Ar⑨K⑩Br（用元素符号表示）；
（2）③、④、⑨三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为K＞Na＞Mg，这三种元素的最高价氧化物的水化物中，按碱性由强到弱顺序排列为KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂（用化学式表示）；
（3）①对应元素名称为氧，在元素周期表中所处位置为第二周期ⅥA族其氢化物与③反应的化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（4）⑤、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序排列为HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄；②、⑦、⑩氢化物稳定性由强到弱顺序排列为HF＞HCl＞HBr（用化学式表示）；
（5）③元素与⑦元素两者核电荷数之差是6．

Answer 1

分析 （1）由元素在周期表中的位置可知，①为O，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为P，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；同周期从左向右元素的金属性减弱，同主族从上到下元素的金属性增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
（3）由元素在周期表中位置，可知①为氧元素，处于第二周期ⅥA族；钠与水反应生成氢氧化钠与氢气；
（4）同周期从左向右元素非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强、氢化物越稳定；
（5）③⑦处于第三周期，核电荷数之差等于族序数之差．

解答 解：（1）由元素在周期表中的位置可知，①为O，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为P，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br，
故答案为：O；F；Na；Mg；P；S；Cl；Ar；K；Br；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：K＞Na＞Mg；同周期从左向右元素的金属性减弱，同主族从上到下元素的金属性增强，金属性K＞Na＞Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂，
故答案为：K＞Na＞Mg；KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂；
（3）由元素在周期表中位置，可知①为氧元素，处于第二周期ⅥA族；钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
故答案为：氧；第二周期ⅥA族；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（4）同周期从左向右元素非金属性增强，故非金属性Cl＞S＞P，故酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，
同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性F＞Cl＞Br，故氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr，
故答案为：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄；HF＞HCl＞HBr；
（5）③⑦处于第三周期，核电荷数之差等于族序数之差，即二者核电荷数相差7-1=6，故答案为：6．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素在周期表中的位置是解答本题的关键，并利用元素周期律来解答即可，难度不大．