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    12．如图，将新制的氯气通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色．则甲装置中所盛有的试剂不可能是（　　）
    A．浓硫酸B．NaOH溶液C．Kl溶液D．饱和食盐水

    分析 将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，说明甲装置能吸收水或能和氯气反应．

    解答 解：A、将潮湿的氯气通过浓硫酸时，浓硫酸有吸水性，导致氯气中不含水分，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故A不选；
    B、氯气和氢氧化钠反应，将潮湿的氯气通过NaOH溶液后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故B不选；
    C、氯气和碘化钾反应，将潮湿的氯气通过KI溶液后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故C不选；
    D、饱和NaCl溶液与氯气不反应，抑制氯气的溶解，但通过饱和食盐水时导致氯气中含有水分，所以红色布条会褪色，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查氯气的化学性质，明确装置中甲瓶的作用是解答本题的关键，注意干燥的氯气不具有漂白性，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．物质的量浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．两溶液加入等质量的锌粉，产生氢气的速率相同
    B．两溶液中氢氧根离子浓度均为10-13 mol/L
    C．加入醋酸钠固体，二者的pH均增大
    D．恰好完全反应时，二者消耗氢氧化钠的质量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一定温度下，在2L的密闭容器中，冲入1molHI气体，能说明反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）达到平衡状态的标志是（　　）
    A．单位时间内消耗1molH2，同时生成2molHI
    B．每断裂AmolH-I，同时有$\frac{A}{2}$molH-H断裂
    C．容器中压强不再变化
    D．容器中混合气体的密度不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．为确定某种抗酸药-碱式碳酸铝镁[MgaAlb（OH）c（CO3）d]的组成，进行如下实验：
    Ⅰ、向一定量样品中加入过量盐酸，产生气体A．
    Ⅱ、向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤．
    Ⅲ、向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
    Ⅳ、向Ⅱ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．
    已知：Al3+在pH=5.0时沉淀完全：Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．且有n（A）：n（B）：n（C）=2：2：3，则该碱式碳酸铝镁的化学式为（　　）
    A．Mg2Al2（OH）4（CO3）3B．Mg3Al2（OH）6（CO3）2C．Mg3Al（OH）3（CO3）3D．Mg3Al2（OH）8（CO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．产物主要是Fe2O3的反应是（　　）
    A．铁在纯氧中燃烧B．红热的铁和水蒸气反应
    C．Fe2（CO4）3与氨水混合D．灼烧氢氧化铁固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化学与人类生成、生活、社会可持续发展密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．将“地沟油”反应改性制成“生物柴油”，代替柴油作为内燃机燃料的做法符合“绿色化学”的理念
    B．红宝石、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐
    C．科学家推测月尘[即月球上直径小于10微米（1μm=1×10-6m）的浮尘]是“玉兔号”出现控制异常情况的主要原因，月尘在空气中形成的分散系不属于胶体
    D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．我国煤炭丰富、电离偏紧的资源特征决定了在今后相当长一段时间内，火力发电仍将在电力工业中占据重要地位．粉煤灰是火电厂排出的主要固体废物．其中粉煤灰中主要含有SiO2、Al2O3、CaO等．一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如图所示：
    （1）粉煤灰研磨的目的是增大反应物的接触面积，提高浸取速率和浸出率．
    （3）在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为2h；铝的浸取率与 n（助溶剂）/n（粉煤灰）的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在 n（助溶剂）/n（粉煤灰）相同时，浸取率最高的是NH4F（填化学式）；用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是生产过程中会产生污染环境的HF和NH3等（举一例）．

    （3）操作甲的名称是过滤，固体A的主要成分有CaSO4（填化学式）和SiO2；
    （4）流程中循环使用的物质有H2SO4和NH4Cl（填化学式）；
    （5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入HCl气体，析出AlCl3•6H20，该过程能够发生的原因是通入氯化氢使A1C13•6H20达到饱和，而硫酸铝不饱和；
    （6）用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是使废弃固体资源化利用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．根据题目要求填空：
    （1）Mg2+的结构示意图为；O的电子式为；H2S的结构式为H-S-H．
    （2）氯化钠的电子式为，溶于水发生电离的电离方程式为NaCl=Na++Cl-，向氯化钠溶液中滴入硝酸银时发生反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应属于氧化还原反应的是（　　）
    A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B．Na2O+H2O=2NaOH
    C．CaCO3=CaO+CO2↑D．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

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