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    100L水煤气燃烧后共放出热量1143.3kj． CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）；△H=-282.85kj．
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kj．该水煤气是由H2、N2、CO和CO2组成的混合气体．通入60LO2中燃烧后得到65L气体，再与NaOH溶液振荡后体积变为20L（以上体积均在标准状况下测定）．这种水煤气中各种气体的体积是多少？
    设100L水煤气中有H2xL，CO为yL，
    由反应热可知：
    CO（g）+
    1
    2
     O2（g）=CO2（g）；△H=-282.85kJ/mol
    1mol                         282.85kJ
    yL
    22.4L/mol
                       m
    m=
    y
    22.4
    ×282.85kJ
    H2（g）+
    1
    2
     O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
    1mol                         285.8kJ
    xL
    22.4L/mol
                      n
    n=
    x
    22.4
    ×285.8kJ
    故得：
    y
    22.4
    ×282.85kJ+
    x
    22.4
    ×285.8kJ=1143.3…①
    由体积关系有：
    CO（g）+
    1
    2
     O2（g）=CO2（g） 体积减少△V
    1                   1         0.5
    y                   y         0.5y
    H2（g）+
    1
    2
     O2（g）=H2O（l）体积减少△V
    1                             1.5
    x                             1.5x                     
    故得1.5x+0.5y=100+60-65…②
    联立①②，解得x=50（L），y=40（L）
    NaOH吸收CO2的体积为65L-20L=45L，所以原煤气中CO2的体积为45L-40L=5L，N2的体积为100-50-40-5=5L，
    答案：100L这种水煤气中含H250L、CO40L、CO25L、N25L．
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    100L水煤气燃烧后共放出热量1143.3kj． CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）；△H=-282.85kj．
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kj．该水煤气是由H2、N2、CO和CO2组成的混合气体．通入60LO2中燃烧后得到65L气体，再与NaOH溶液振荡后体积变为20L（以上体积均在标准状况下测定）．这种水煤气中各种气体的体积是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    100L水煤气燃烧后共放出热量1143.3kJ。

    CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g)；△H＝-282.85kJ

    H2(g)+1/2 O2(g)＝H2O(l)；△H＝-285.8kJ

    该水煤气是由H2、N2、CO和CO2组成的混合气体。通入60LO2中燃烧后得到65L气体，再与NaOH溶液振荡后体积变为20L(以上体积均在标准状况下测定)。这种水煤气中各种气体的体积是多少？

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    H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kj．该水煤气是由H2、N2、CO和CO2组成的混合气体．通入60LO2中燃烧后得到65L气体，再与NaOH溶液振荡后体积变为20L（以上体积均在标准状况下测定）．这种水煤气中各种气体的体积是多少？

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