（8分）碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。
(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过 杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠 结合在一起。
(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为 。
(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角 120°（填“＞”“＜”或“＝”）。
(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为 ，每个Ba2+与 个O2-配位。
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大 的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色(或砖红色)的E20和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如右图所示．请回答下列问题．
(1)E元素原子基态时的电子排布式为 ．
(2)A2F分子中F原子的杂化类型是
(3)CA3极易溶于水，其原因主要是 ，
(4)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯(C60)的结构如右图，分子中碳原子轨道的杂化类型为 ；1 molC60分子中σ键的数目为 ．
(5)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括
砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜铟硒薄膜电池等．
①第一电离能：As Se(填“>”“<”或“=”)．
②硫化锌的晶胞中(结构如下图所示)，硫离子的配位数
是 与S距离最近且等距离的S之间的距离为
（密度为ρg/cm3）
③二氧化硒分子的空间构型为 ．
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