练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    某蓄电池反应为NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。

    （1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是      （填下列字母），放电时生成Fe(OH)2的质量18 g，则外电路中转移的电子数是              。

    A．NiO2        B．Fe         C．Fe(OH)2         D．Ni(OH)2

    （2）为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与该蓄电池这样的直流电源的       极（填“正”或“负”）相连。

    （3）以该蓄电池做电源，用右图所示装置，在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）。                               。

    （4）精炼铜时，粗铜应与直流电源的       极（填“正”或“负”）相连，精炼过程中，电解质溶液中c(Fe2＋)、c(Zn2＋)会逐渐增大而影响进一步电解，甲同学设计如下除杂方案：

    已知：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Zn(OH)2

    开始沉淀时的pH

    2.3

    7.5

    5.6

    6.2

    完全沉淀时的pH

    3.9

    9.7

    6.4

    8.0

     

    则加入H2O2的目的是                                                   ，乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点       （填“正确”或“不正确”），理由是                            。

     

    【答案】

    （1）C    0.4NA 或2.408×1023（2）负

    （3）Al＝Al3++3e-    Al3++3HCO3-＝Al(OH)3↓+3CO2↑

    （4）正  将Fe2+氧化为Fe3+          不正确     因同时会使Cu2+生成沉淀而除去

    【解析】

    试题分析：（1）充电时Fe(OH)2得到电子，被还原，发生还原反应，变为Fe。内产生1mol的Fe(OH)2，转移电子2mol,现在产生Fe(OH)2的物质的量为18g÷90g/mol=0.2mol,所以转移电子的物质的量为0.4NA。（2）为防止轮船被腐蚀，应该把轮船的船体与外界电源的负极相连，这样轮船就不会失去电子，从而得到保护。（3）Al作阳极，发生反应：Al-3e-=Al3+;在溶液中发生反应：Al3++3HCO3-＝Al(OH)3↓+3CO2↑。因此可看到溶液变浑浊同时冒气泡。（4）精炼铜时，粗铜应与直流电源的正极相连，精铜与直流电源的负极相连，粗铜在的Fe、Zn也逐渐被氧化变为Fe2+、Zn2+，加入H2O2可以把Fe2+氧化为Fe3+，调整溶液的PH至3.9，这时Fe3+完全为Fe(OH)3沉淀，而Cu2+仍然以离子的形式存在于溶液中。乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点不正确。这是因为PH=8时会使Cu2+生成沉淀而除去。

    考点：考查电化学反应原理及金属的精炼的知识。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河南省豫南九校高三第四次联考化学试卷 题型：选择题

    蓄电池是一种可反复充电、放电的装置。它放电时起原电池的作用，将化学能转变为电能；而充电时电解池的作用，将电能转 变为化学能贮存起来。某蓄电池充电和放电时发生的反应为： Fe + NiO2 + 2H2O  Fe（OH）2 + Ni（OH）2

    关于此蓄电池下列说法中, 错误的是:（    ）

    ①     放电时，NiO为正极；

    ②     充电时，阳极反应式为：Fe（OH）+2e-= Fe+2OH;

        ③放电时，电解质溶液中的阳离子向正极方向移动；

        ④充电时，Ni(OH)2的反应式为：Ni(OH)2-2e-=NiO+2H;

    ⑤该蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中；

    A. ③                    B.②                      C. ②和④             D. ①③⑤

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2009-2010学年聊城三中高二第二学期第四次阶段性测试化学试题 题型：选择题

    蓄电池是一种可反复充电、放电的装置。它放电时起原电池的作用，将化学能转变为电能；而充电时电解池的作用，将电能转变为化学能贮存起来。某蓄电池充电和放电时发生的反应为：Fe + NiO2 + 2H2O Fe（OH）2 + Ni（OH）2关于此蓄电池有下列说法：

    ①        放电时，NiO为正极；

    ②        ②充电时，阳极反应式为：Fe（OH）+2e-→ Fe+2OH;

    ③放电时，电解质溶液中的阳离子向正极方向移动；

    ④充电时，Ni(OH) 的反应式为：Ni(OH) →NiO+2H+2e-;

    ⑤蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中；错误的是

    Ａ。 ③    B。②       C。①③⑤        D。 ②和④

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    蓄电池是一种可反复充电、放电的装置。它放电时起原电池的作用，将化学能转变为电能；而充电时电解池的作用，将电能转变为化学能贮存起来。某蓄电池充电和放电时发生的反应为：Fe + NiO2 + 2H2O Fe（OH）2 + Ni（OH）2关于此蓄电池有下列说法：

    放电时，NiO为正极；

    ②充电时，阳极反应式为：Fe（OH）+2e-→ Fe+2OH;

    ③放电时，电解质溶液中的阳离子向正极方向移动；

    ④充电时，Ni(OH) 的反应式为：Ni(OH) →NiO+2H+2e-;

    ⑤蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中；错误的是

    Ａ。 ③    B。②       C。①③⑤        D。 ②和④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    蓄电池是一种可反复充电、放电的装置。它放电时起原电池的作用，将化学能转变为电能；而充电时电解池的作用，将电能转变为化学能贮存起来。某蓄电池充电和放电时发生的反应为：Fe + NiO2 + 2H2O Fe（OH）2 + Ni（OH）2关于此蓄电池有下列说法：

    ①       放电时，NiO为正极；

    ②       ②充电时，阳极反应式为：Fe（OH）+2e-→ Fe+2OH;

    ③放电时，电解质溶液中的阳离子向正极方向移动；

    ④充电时，Ni(OH) 的反应式为：Ni(OH) →NiO+2H+2e-;

    ⑤蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中；错误的是

    Ａ。 ③    B。②      C。①③⑤        D。②和④

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2009—2010学年聊城三中高二第二学期第四次阶段性测试化学试题 题型：单选题

    蓄电池是一种可反复充电、放电的装置。它放电时起原电池的作用，将化学能转变为电能；而充电时电解池的作用，将电能转变为化学能贮存起来。某蓄电池充电和放电时发生的反应为：Fe + NiO2 + 2H2O Fe（OH）2 + Ni（OH）2关于此蓄电池有下列说法：
    ①       放电时，NiO为正极；
    ②       ②充电时，阳极反应式为：Fe（OH）+2e-→ Fe+2OH;
    ③放电时，电解质溶液中的阳离子向正极方向移动；
    ④充电时，Ni(OH) 的反应式为：Ni(OH) →NiO+2H+2e-;
    ⑤蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中；错误的是
    Ａ。 ③    B。②       C。①③⑤        D。 ②和④

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案