在一密闭容器中.用等物质的量的A和B发生如下反应:A 2C(g).反应达到平衡时.若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等.则这时A的转化率为 ( )A．40% B．50% C．60% D．70% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（ )

A．40%

B．50%

C．60%

D．70%

解析试题分析：假设反应开始时A和B的物质的量都为1mol．在反应的过程中A消耗的物质的量为xmol；则根据方程式A(g)+2B(g) 2C(g)可知：B消耗2xmol；C增加了2xmol。当达到平衡时A的物质的量为(1-x)mol；B：(1-2x)mol；C：2xmol。由于混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等。所以2-3x=2x．解得0．4mol．所以此时A的转化率为(0．4mol÷1mol)×100%=40%。因此选项为A。
考点：考查可逆反应达到平衡时物质的转化率的计算的知识。

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下列有关工业生产的叙述正确的是

A．合成氨工业中，将NH₃及时液化分离有利于加快反应速率

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D．硫酸工业中，SO₂的催化氧化不采用高压，是因为压强对SO₂转化率无影响

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A．向左移动 B．向右移动 C．不移动 D．无法判断

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25℃时，在含有Pb²^＋、Sn²^＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb²^＋(aq)Sn²^＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb²^＋)和c(Sn²^＋)变化关系如下图所示。下列判断正确的是

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb²^＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO₃)₂固体后，c(Pb²^＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb²^＋)增大，说明该反应△H＞0

D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

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在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)₄(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

温度/℃	25	80	230
平衡常数	5×10⁴	2	1.9×10^－5

下列说法不正确的是
A．上述生成Ni(CO)₄(g)的反应为放热反应
B．25℃时反应Ni(CO)₄(g)

Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10^－5
C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)₄、CO浓度均为0.5 mol·L^－1，则此时v(正)>v(逆)
D．80℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)₄的平衡浓度为2 mol·L^－1

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在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)= 0． 02 mol·L^－1·min^－1
B．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H＜0，且a=2
C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)＞v(逆)
D．200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于0．5