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    分别向含有下列离子得溶液中通入氯气，离子浓度不会减小的是（　　）
    A、H+B、CO32-C、SO32-D、Ag+
    分析：溶液中通入氯气，得到氯水，氯水中含有氯离子、氢离子、次氯酸根离子、氯气分子、次氯酸分子等离子，根据这些微粒和选项中离子之间的反应来回答．
    解答：解：A、氢离子和氯水中的离子之间不会发生反应，所以不会减小，故A正确；
    B、碳酸根离子和氯水中的氢离子之间会发生反应，所以会减小，故B错误；
    C、亚硫酸根离子会被氯气氧化为硫酸根离子，所以会减小，故C错误；
    D、银离子会和氯离子之间反应，所以会减小，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查离子的性质，侧重于元素化合物知识的综合考查，难度不大，注意把握常见与ClO-、Cl2、Cl-、H+反应的离子的性质以及反应类型的判断．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、NH
     
    +
    4
    、Mg2+、CO
     
    2-
    3
    、Ba2+、SO
     
    2-
    4
    ．将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：
    实验
    序号    		 实验内容 实验结果
    1 加AgNO3溶液 有白色沉淀生成
    2 加足量NaOH溶液并加热 收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积）
    3 加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g
    试回答下列问题：
    （1）根据实验1对Cl-是否存在的判断是
    不能确定
    不能确定
    （填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”）；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是
    Ba2+、Mg2+
    Ba2+、Mg2+
    ．
    （2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：
    阴离子符号 物质的量浓度（mol/L）
    SO
     
    2-
    4
    SO
     
    2-
    4
    0.1
    0.1
    CO
     
    2-
    3
    CO
     
    2-
    3
    0.2
    0.2
    （3）试确定K+是否存在？
    存在
    存在
    ，判断的理由是
    溶液中肯定存在的离子是NH
     
    +
    4
    、CO
     
    2-
    3
    和SO
     
    2-
    4
    ．经计算，NH
     
    +
    4
    的物质的量为0.05mol，CO
     
    2-
    3
    、SO
     
    2-
    4
    的物质的量分别为0.02mol和0.01mol，根据电荷守恒，得K+一定存在
    溶液中肯定存在的离子是NH
     
    +
    4
    、CO
     
    2-
    3
    和SO
     
    2-
    4
    ．经计算，NH
     
    +
    4
    的物质的量为0.05mol，CO
     
    2-
    3
    、SO
     
    2-
    4
    的物质的量分别为0.02mol和0.01mol，根据电荷守恒，得K+一定存在
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某含有Na2O杂质的Na2O2试样，请设计实验测定该样品的纯度．可供选择的装置：

    可供选择的药品：CaCO3固体，6mol/L盐酸，蒸馏水
    请回答下列问题：
    （1）用上述装置可以组装一套最简单的测定过氧化钠样品纯度的实验装置，设计选择的仪器组合是
    A
    A
    （填字母）．
    A．①④⑤B．①②④⑤C．⑤⑥⑦D．①③⑤⑦
    （2）实验选择的药品是
    质量数
    质量数
    ，所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母，连接胶管省略）
    （G）接（A）（B）接（F）
    （G）接（A）（B）接（F）
    （填字母）
    （3）写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的离子方程式：
    2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
    2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
    ；
    2Na2O+2H2O═4Na++4OH-
    2Na2O+2H2O═4Na++4OH-
    ．
    （4）用上述实验后所得溶液配制成浓度为1.0mol/L的溶液．
    ①向400ml该溶液中通入0.3mol CO2，则所得溶液中HCO3-和CO32-的物质的量浓度之比约为
    C
    C

    A.1：3    B.1：2　　　　　　　C.2：1　　　　　　　D.3：1
    ②将上述溶液蒸发结晶得到Na2CO3和NaHCO3固体混合物，能测定混合物中Na2CO3质量分数的是
    ABD
    ABD
    ．
    A．取a克混合物充分加热，在干燥器中冷却至室温，减重b克
    B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
    C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
    D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体．
    （5）井下采煤个人用的自救器（类似呼吸面具）中盛放的也是过氧化钠，写出体现自救器自救功能的化学反应方程式：
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、 、Mg2+、Ba2+、CI-、 、 。将该混合物溶于水后得澄清溶液。现取3份l00mL该溶液分别进行如下实验：

    试验序号

    试验内容

    试验结果

     

    1

    加AgNO3溶液

    有白色沉淀生成

     

    2

    加足量NaOH溶液并加热

    收集到气体1.12L（已折算成

     

    标准状况下的体积）

     

    3

    加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然

    后干燥、称量

    第一次称量读数为6.27g,第

    二次称量读数为2.33g

     

    试回答下列问题：

    （1）根据实验1对Cl-是否存在的判断是           (填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验l～3判断混合物中一定不存在的离子是                                                。

    （2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：

    阴离子符号

    物质的量浓度（mo1·L-）

    （3）试确定K- 是否存在?            ，判断的理由是                              

                                                                                  。

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    科目：高中化学 来源：2010年广东省深圳高级中学高三上学期第一次月考化学试题 题型：填空题

    （10分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、C1—、SO42—、CO32-。将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现分别取3份100mL该溶液进行如下实验：

    实验序号
    		实验内容
    		实验结果
    a
    		加AgNO3溶液
    		有白色沉淀生成
    b
    		加足量NaOH溶液并加热
    		收集到气体1.12L（已折算成标准
    状况下的体积）
    c
    		加足量BaC12溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量
    		第一次称量读数为6. 27g，第二次
    称量读数为2.33g
    试回答下列问题：
    （1）该混合物中一定不存在的离子是                                          。
    （2）溶液中一定存在的阴离子是                                              。
    （3）试写出实验b发生反应的离子方程式                                      。
    （4）判断混合物中是否存在K+？          （填“是”或“否”）。
    理由是                                                                    。

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