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    3．常温下，回答下列关于盐酸和醋酸溶液的问题：
    ①对于0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液的pH：盐酸＜（选填“＜”“=”或“=”）醋酸，写出醋酸的电离方程式CH3COOH?CH3COO-+H+．若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的盐酸和醋酸溶液，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者＜后者（选填“＜”“=”或“＞”）．
    ②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸能与氢氧化钠反应生成醋酸钠．实验室现有醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈碱性（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），其原因是（用离子方程式表示）CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
    ③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子物质的量的浓度大小关系为c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）；当测得溶液的pH＜7时，溶液中离子物质的量的浓度大小关系可能为（写出一种关系即可）c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）．
    ④已知25°C时，0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由CH3COOH?CH3COO-+H+，因醋酸钠电离，使c（CH3COO-）增大，醋酸的电离平衡逆向移动，c（H+）减小，所以溶液pH增大．

    分析 ①醋酸为弱酸，不能完全电离，等pH时，醋酸浓度较大；
    ②醋酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性；
    ③pH=7时，溶液呈中性；pH＜7时，溶液呈酸性；
    ④加入少量醋酸钠晶体，c（CH3COO-）增大，可抑制醋酸的电离．

    解答 解：（1）①醋酸为弱酸，不能完全电离，等浓度是盐酸pH较小，电离方程式为CH3COOH?CH3COO-+H+，等pH时，醋酸浓度较大，消耗NaOH溶液多，
    故答案为：＜；CH3COOH?CH3COO-+H+；＜；
    ②醋酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解方程式为CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故答案为：碱性；CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
    ③pH=7时，溶液呈中性，存在c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-），pH＜7时，溶液呈酸性，溶液中离子物质的量的浓度大小关系可能为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） 或c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），
    故答案为：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）；c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） 或c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）；
    ④加入少量醋酸钠晶体，c（CH3COO-）增大，可抑制醋酸的电离，具体为CH3COOH?CH3COO-+H+，因醋酸钠电离，使c（CH3COO-）增大，醋酸的电离平衡逆向移动，c（H+）减小，所以溶液pH增大，
    故答案为：CH3COOH?CH3COO-+H+，因醋酸钠电离，使c（CH3COO-）增大，醋酸的电离平衡逆向移动，c（H+）减小，所以溶液pH增大．

    点评 本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离，酸碱的混合计算等知识，侧重于学生的分析的考查，为高频考点，注意把握弱电解质的电离特点和影响因素，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于有机物的说法中正确的是（　　）
    ①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
    ②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇的一种燃料，它是一种新型化合物
    ③为除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液
    ④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化
    ⑤淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下葡萄糖能与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应．
    A．①②③B．①③④C．③④⑤D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．淡黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又化合为B．从以上实验现象可判断：
    （1）则A的化学式为Na2O2；
    （2）A与B反应的离子方程式为2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑；
    （3）属于D在C中燃烧的现象的是（填序号）①②③④．
    ①A先熔化成闪亮的小球  ②剧烈燃烧  ③产生黄色火焰  ④生成淡黄色固体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．化学用语不正确的是（　　）
    A．醋酸的电离：CH3COOH?CH3COO-+H+
    B．碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3?Na++HCO3-
    C．氯化铵的水解：NH4++H2O?NH4OH+H+
    D．碳酸钙的溶解平衡：CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性，则混合溶液中微粒浓度关系不正确的是（　　）
    A．c（CH3COO-）＞c （Na+）B．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02mol/L
    C．c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）D．c（CH3COO-）+c（H+）=c （Na+）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述中正确的是（　　）
    A．共价化合物分子中的化学键可能含有离子键
    B．含有金属元素的化合物-定是离子化合物
    C．需要加热才能发生的反应是吸热反应
    D．反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键生成时释放的能量的大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．现将0.1mol某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经测定，前者增重10.8g，后者增重22g（假定气体全部吸收）．试通过计算推断：
    （1）0.1mol某烃中氢原子的物质的量；
    （2）0.1mol某烃中碳原子的物质的量；
    （3）该烃的分子式（要有计算过程）．
    （4）若该烃的一氯代物只有一种，试写出该烃的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某吸水材料与聚酯纤维都是重要的化工原料，它们的合成路线如图所示：

    已知：
    ①A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为32
    ②RCOOR′+R″OH$\stackrel{H+}{→}$RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
    请回答下列问题：
    （1）A的分子式是CH4O
    （2）B中的官能团名称是酯基、碳碳双键
    （3）A→D的反应类型是取代反应
    （4）①乙酸→B的化学方程式是HC≡CH+CH3COOH$\stackrel{一定条件}{→}$CH3COOCH=CH2
    ②G→聚酯纤维的化学方程式是，
    （5）E的化学名称是对二甲苯
    （6）G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有4种
    ①苯环上有两个取代基，且苯环上的一溴代物只有两种
    ②能发生银镜反应
    ③与NaHCO3溶液反应可放出CO2
    ④与FeCl3溶液发生显色反应
    （7）写出由合成的流程图，（注明反应条件）：$→_{光照}^{氯气}$$→_{△}^{NaOH水溶液}$$→_{△}^{催化剂}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
    （1）A为C，C为Na．
    （2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2．
    （3）A、B两元素形成的化合物属共价（填“离子”或“共价”）化合物．
    （4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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