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    4．制取无水酒精时，通常需向工业酒精中加入下列物质，并加热蒸馏，该物质是（　　）
    A．无水硫酸铜B．浓硫酸C．新制的生石灰D．氢氧化钙

    分析 工业酒精中酒精与水易形成共沸混合物，不能直接蒸馏，应加CaO，与水反应后增大与乙醇的沸点差异，以此来解答．

    解答 解：工业酒精中酒精与水易形成共沸混合物，不能直接蒸馏，应加CaO，与水反应后增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可得到乙醇，而无水硫酸铜可检验水，不能加浓硫酸、氢氧化钙，
    故选C．

    点评 本题考查物质的分离提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．把384g铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（　　）
    A．2molB．3molC．4molD．5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．二氧化碳是造成温室效应的主要气体，二氧化碳的回收再利用是减缓温室效应的有效途径之一．
    （1）二氧化碳重整可用于制取甲烷，已知：
    CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247kJ•mol-1 
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H2=+205kJ•mol-1
    则反应CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）的△H3=-163kJ/mol．
    （2）一定压强下，在某恒容密闭容器中，充入H2和CO2发生反应：
    2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g），其起始投料比、温度与CO2的转化率的关系如图所示．
    ①降低温度，平衡向逆反应 方向移动．
    ②在700K，起始投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=1.5时，H2 的转化率为40%．
    （3）CO2和H2在一定条件下可合成二甲醚：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H．在一定压强下，将2.5molH2与a molCO2置于容积为1L的密闭容器中，发生上述反应，达到平衡状态时，测得反应的实验数据如下表：
     温度/K
    CO2转化率/%
    a/mol    		 500600  700 800
     1.67 x 33  
     1.25 60 43  y
     0.83  z 32w 
    ①x、y的大小关系为B．
    A．x=y  B．x＞y  C．x＜y  D．无法判断
    ②下列关于该反应叙述正确的是ABC
    A．该反应的△H＜0，△S＜0
    B．该反应的平衡常数随温度升高而减小
    C．转化率分别为z、w时，达到平衡的时间前者长
    D．转化率分别为y、w时，平衡常数不同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，其中叙述正确的是（　　）
    A．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等
    B．温度升高10℃，两溶液的pH均不变
    C．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
    D．用相同浓度的盐酸中和至反应完全时，消耗盐酸的体积相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知烯烃在一定条件下可发生下列反应R-CH=CH-R′$\stackrel{氧化剂，一定条件}{→}$R-CHO+R′-CHO，物质A的分子式为C9H10O3，在一定条件下可发生下列转换，其中A、E互为同分异构体，且都能与碳酸钠反应产生二氧化碳；F是含有三个六元环的化合物，K、I是酯化反应的产物

    （1）写出A、B、C、F的结构简式A、B、C、F；
    （2）写出H→I的化学方程式：HOOCCOOH+2$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．将5.36g Na2CO3•XH2O置于坩埚中加热至衡重时，质量减少3.24g，则x值为（　　）
    A．10B．3C．9D．6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氢能源是一种重要的清洁能源．现有两种可产生H2的化合物甲和乙．将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L H2（已折算成标准状况）．甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25g/L．请回答下列问题：
    （1）甲的化学式是AlH3；乙的电子式是．
    （2）甲与水反应的化学方程式是AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑．
    （3）气体丙与金属镁反应的产物是Mg3N2（用化学式表示）．
    （4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O．
    （5）甲与乙之间可能发生反应产生H2，理由是AlH3中的H为-1价，NH3中的H为+1价，有可能发生氧化还原反应生成氢气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图是一些常用的危险品标志，装运汽油的包装应贴的图标是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．写出下列微粒的基态电子排布式
    （1）Li1s22s1                         
    （2）Na1s22s22p63s1
    （3）Fe1s22s22p63s23p63d64s2                         
    （4）Ar1s22s22p63s23p6
    （5）Fe2+1s22s22p63s23p63d6                       
    （6）Cr1s22s22p63s23p63d54s1．

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