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    16．已知某待测液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NO3-中的若干种离子组成，进行如下实验：
    第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．
    第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
    第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象．
    根据实验现象回答：
    （1）分别写出第二步和第三步中所涉及的反应的离子方程式：第二步：Ba2++SO42-=BaSO4↓第三步：H++OH-=H2O；
    （2）待测液中一定含有Ag+、Ba2+和NO3-离子，一定不含有Mg2+离子，还有一种离子不能确定其是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象及结论，不要求写实验操作过程）：实验名称焰色反应，现象及结论透过蓝色钴玻璃看是否呈紫色，呈紫色说明有K+，不呈紫色说明无K+．

    分析 第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成，沉淀为AgCl，则一定含有Ag+；
    第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，沉淀为硫酸钡，则一定含有Ba2+；
    第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，一定没有Mg2+，以此来解答．

    解答 解：第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成，沉淀为AgCl，则一定含有Ag+；
    第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，沉淀为硫酸钡，则一定含有Ba2+；
    第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，一定没有Mg2+，
    （1）第二步离子反应为Ba2++SO42-=BaSO4↓，第三步离子反应为H++OH-=H2O，
    故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；H++OH-=H2O；
    （2）由上述分析可知，一定含有的阳离子为Ag+、Ba2+，一定不含Mg2+，钾离子不能确定，可利用焰色反应来检验，方法为透过蓝色钴玻璃看是否呈紫色，呈紫色说明有K+，不呈紫色说明无K+，
    故答案为：Ag+、Ba2+；Mg2+；焰色反应；透过蓝色钴玻璃看是否呈紫色，呈紫色说明有K+，不呈紫色说明无K+．

    点评 本题考查离子的检验、离子的反应等，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意步骤中试剂过量的作用分析存在的离子是解答的关键，明确第三步中酸过量为易错点，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    2．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）
    A．化合物YX、ZX2、WX3 都是酸性氧化物
    B．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱
    C．原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX
    D．元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱

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    7．如表离子在未知溶液中的检验方法正确的是（　　）
    选项离子检验方法
    ACO32-向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊
    BSO42-向样品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成
    CFe2+取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪去
    DI-取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色
    A．AB．BC．CD．D

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    4．下列四个装置图均与电化学有关，请根据图示回答相关问题：

    （1）这四个装置中，利用电解原理的是①③（填装置序号）；
    （2）装置①若用来精炼铜，则a极的电极材料是粗铜（填“粗铜”或“精铜”），电解质溶液为CuSO4溶液；
    （3）装置②的总反应方程式是Fe+2FeCl3═3FeCl2；
    （4）装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连（填“正”或“负”）
    （5）装置④中的铁钉几乎没被腐蚀，其原因是由于浓硫酸的吸水作用，使U型管中的空气很干燥，故铁钉几乎没被腐蚀．

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    11．（1）按如图电解氯化钠的稀溶液可制得漂白液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H2↑；
    （2）将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是溶液变红后褪色．

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    1．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，有刺激性气味的气体放出；第三份加足量BaCl2溶液后，得到白色沉淀，经足量盐酸洗涤，沉淀部分溶解．则下结论正确的是（　　）
    A．该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-
    B．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-
    C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-
    D．该混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-

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    8．下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是（　　）
    A．浓盐酸B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．浓硝酸

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    B．在原电池中，铜电极只能作正极
    C．在镀件上镀铜时，金属铜作阳极
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