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    19．锌片300ml稀硫酸反应放出33.6L（标况）气体时，H2SO4恰好全部反应完．则：
    （1）产生上列气体共消耗锌多少克？
    （2）原稀硫酸溶液的物质的量浓度是多少？

    分析 发生反应：Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑，根据方程式计算Zn的质量、硫酸的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算硫酸的物质的量浓度．

    解答 解：设消耗Zn的质量为m，硫酸的物质的量为n，则：
    Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
    65g  1mol      22.4L
    m    n         33.6L
    则m=$\frac{65g×33.6L}{22.4L}$=97.5g
    n=$\frac{1mol×33.6L}{22.4L}$=1.5mol，
    故c（ H2SO4 ）=$\frac{1.5mol}{0.3L}$=5mol/L
    答：（1）消耗锌的质量为97.5g；
    （2）原稀硫酸溶液的物质的量浓度是5mol/L．

    点评 本题考查化学方程式有关计算，比较基础，注意理解左右单位不一致时，应左右单位相当、上下单位一致．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用．完成下列填空：实验室设计了如图1示的实验装置，进行“氨的催化氧化”等实验．

    （1）A处是气体发生装置，A中所用试剂只能从下列物质中选取：
    ①硝酸铵　　②碳酸氢铵　③氯化铵　④熟石灰　⑤氢氧化钠
    若A中制取气体时只用了一种试剂，该试剂可以是②（选填上述编号），此时A处的装置应为d（选图2编号）．

    至此，完成了对图1中装置的补充．某同学从安全与环保的角度考虑，该装置存在两处明显的缺陷，你认为这两处缺陷是D中液体可能会倒吸、缺少尾气处理装置，会污染环境．
    （2）写出图1装置B中发生反应的化学方程式（写一个即可）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；在图1中，若A、B处试剂足量，则装置E中发生反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （3）写出图1装置C中发生反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH＜7，则溶液中各离子浓度的关系错误的是（　　）
    A．c （Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）B．c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）
    C．c （Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（A2-）＞c（H+）D．c（Na+）=c（HA-）+c（HA）+2c（A2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各项中指定的比值为2：1的是（　　）
    A．相同温度下，2 mol•L-1的醋酸溶液与1 mol•L-1的醋酸溶液中的c（H+）之比
    B．H2CO3水溶液中c（H+）与c（CO32-）之比
    C．Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32-）之比
    D．常温下，0.1 mol•L-1Na2CO3溶液与0.1 mol-1CH3COONa溶液中c（Na+）之比

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列不属于烃类物质的是（　　）
    A．C6H6B．C2H4C．C2H5OHD．C3H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式书写错误的是（　　）
    A．向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-═2H2O+CaCO3↓+CO32-
    B．向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba（HCO3）2溶液：Ba2++2H++2HCO3-+SO42-═2H2O+BaSO4↓+2 CO2↑
    C．向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
    D．向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba（OH）2溶液至沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．写出下列反应的有关化学用语：
    （1）Cl2和H2O反应的化学方程式Cl2+H2O=HCl+HClO；
    （2）把Cl2通入到Na2SO3溶液中发生反应的写离子方程式Cl2+SO32-+H2O═SO42-+2H++2Cl-；
    （3）实验室制备乙酸乙酯的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；；
    （4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：
    Cu2X$\stackrel{过量浓硝酸}{→}$澄清溶液$\stackrel{一定量NaOH溶液}{→}$悬浊液$→_{△}^{D的溶液}$Cu2Y（砖红色沉淀）
    Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为：Cu2O+6HNO3（浓）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A、B、C、D、E为短周期元素，A～E原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素．试回答：
    （1）B元素在周期表中的位置为第二周期ⅤA族；
    （2）将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液．E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
    （3）经测定，A2C2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式H2O2═H++HO2-．过去常用硫酸处理BaO2来制备制备A2C2，写出该反应的离子方程式BaO2+2H++SO42-=BaSO4↓+H2O2；
    现在实验室可以将过氧化钠加入到水中来制取A2C2，写出该反应的化学方程式Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；
    （4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A2C2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O．
    （5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃．
    ①DA能与水反应放氢气，反应化学方程式是NaH+H2O=NaOH+H2↑．
    ②若将1mol DA和1mol E单质混合加入足量的水，生成气体的体积是 （标准状况下）56L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某反应的反应物与生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，则下列说法不正确的是（　　）
    A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：14
    B．由该反应可知还原性：HCl＞CrCl3
    C．当转移0.2mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2mol
    D．Cl2是该反应的氧化产物

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