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(1)请分析回答某同学在探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸四种酸氧化性相对强弱的实验中发生的有关问题:

分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸;②稀硫酸;③浓硝酸;④稀硝酸,能随即发生反应的是(填序号,下同)________,微热则发生反应的是________,加热后发生反应的是________,加热也不发生反应的是________。由此可以得到上述四种酸氧化性由强到弱的顺序是________。

(2)盐酸、硫酸是中学阶段常见的酸。请就其与金属铜反应的情况,回答下列问题:

①我们知道,稀盐酸与铜不反应,但向稀盐酸中加入H2O2后,则可使铜溶解。该反应的化学方程式为

________________________________________________________________________。

②在一定体积的18 mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之反应,被还原的硫酸是0.9 mol,则该硫酸的实际体积________(填“大于”“等于”或“小于”)100 mL。有同学提出:若使剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸盐,可行吗?________(填“可行”或“不可行”)。

(1)③ ④ ① ② ③>④>①>②

(2)①Cu+H2O2+2HCl===CuCl2+2H2O

②大于 可行?


解析:

(1)比较不同物质氧化性强弱时,可利用同一种还原剂与它们反应时反应条件的难易进行比较。Cu与浓硝酸在常温下剧烈反应,Cu与稀硝酸不加热或微热时即可反应,Cu与浓硫酸需在加热条件下才能反应,Cu与稀硫酸加热也不反应。(2)H2O2具有较强氧化性,在酸性条件下可氧化单质铜,在酸性条件下,硝酸盐具有强氧化性,能使Cu与浓硫酸反应后剩余的铜片继续溶解。

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?南昌二模)Ⅰ.某工程树脂是同上1,3-丁二烯,符号A,丙烯腈CH2=CH-CN,符号B,苯乙烯符号S,聚合而成的高分子化合物ABS,经现代元素分析权测得该ABS样品组成为CxHyNz(x,y,z为正整数),则单体中A、B的物质的量之比是:
y-x
2
:z
y-x
2
:z

Ⅱ.某天然有机物X为芳香族含氧衍生物,具有如下性质:
①1molX能与足量NaHCO3反应入出44.8L标准状况下气体;
②1molX能与足量金属钠反应放出33.6L标准状况下气体;
③X的相对分子质量小于250;
④X中氧的质量分数为38.1%.
请回答:
(1)试推算X的分子氧原子数是
5
5
;X的分子式为
C10H10O5
C10H10O5

(2)X一定不能发生的反应是(填代号)
A
A

A.水解  B.取代  C.加成  D.显色  E.酯化  F.消去  G.氧化  H.还原
(3)若X为苯环上只有一个测链且侧链上碳原子连成一条直链的有机物,则X的结构简式可能为:

(4)二分子X在浓H2SO4存在下共热可生成一种新八元环时的有机化合物,写出该反应的化学方程式:
;(只写一个)
(5)写出同时满足下列三个条件的X的所有同分异构体:

①与X有相同官能团;
②除苯环外碳原子连成一条直链;
③能与溴水反应生成沉淀.

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科目:高中化学 来源: 题型:

莫尔是一位著名分析化学家,以他命名的莫尔盐〔(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O〕是化学分析中重要的试剂,常作为一种稳定的还原剂使用。某同学模拟制备莫尔盐并利用莫尔盐测定高锰酸钾溶液的浓度。他的实验过程如下:

A中放有2 g废铁屑(含铁锈,其他杂质不与稀硫酸反应),烧杯中盛有饱和硫酸铵溶液,实验时打开a,关闭b,从分液漏斗内向A中加一定量的稀硫酸,此时溶液呈浅绿色,再打开b进行过滤,过滤结束后取烧杯内溶液倒入蒸发皿中加热,蒸发掉部分水,再降温结晶获得莫尔盐晶体。然后用莫尔盐测定未知高锰酸钾溶液的浓度。

试回答下列问题:

(1)请写出在蒸发皿中制得莫尔盐的化学方程式:_________________________________。

(2)滴加稀硫酸时,发现其反应速率比同浓度硫酸与纯铁粉反应快,其原因是___________

_____________________________________。

(3)取3.92 g莫尔盐晶体配成100 mL溶液,用酸式滴定管取20.00 mL注入锥形瓶中,然后用未知浓度的酸性高锰酸钾溶液进行滴定,消耗该溶液的体积为8.00 mL。

①配平下列反应式:

______Fe2++______+______H+——______Mn2++______Fe3++______H2O

②用________(酸式或碱式)滴定管盛装高锰酸钾溶液。

③高锰酸钾溶液的物质的量浓度是________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

(6分)某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应,取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验:

实验①:把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中,发现氢气发生的速率变化如图所示:

实验②:把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中,发现放出氢气的量减少。

实验③:在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液,生成氢气速率加快。

试回答下列问题:

(1)试分析实验①中t1~t2速率变化的主要原因是                                  

t2~t3速率变化的主要原因是                                                 

(2)实验②放出氢气的量减少的原因是                                           

(3)某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池,你认为是否正确?

           (填“正确”或“不正确”)。

请选择下列相应的a或b作答。

a.若不正确,请说明原因:                                                  

b.若正确则写出实验③中原电池的正、负极电极反应式。                            

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012年江苏省无锡市第一中学高一下学期期中考试化学试卷 (带解析) 题型:实验题

(6分)某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应,取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验:
实验①:把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中,发现氢气发生的速率变化如图所示:

实验②:把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中,发现放出氢气的量减少。
实验③:在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液,生成氢气速率加快。
试回答下列问题:
(1)试分析实验①中t1~t2速率变化的主要原因是                                  
t2~t3速率变化的主要原因是                                                 
(2)实验②放出氢气的量减少的原因是                                           
(3)某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池,你认为是否正确?
           (填“正确”或“不正确”)。
请选择下列相应的a或b作答。
a.若不正确,请说明原因:                                                  
b.若正确则写出实验③中原电池的正、负极电极反应式。                            

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科目:高中化学 来源:2011-2012年江苏省无锡市高一下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

(6分)某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应,取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验:

实验①:把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中,发现氢气发生的速率变化如图所示:

实验②:把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中,发现放出氢气的量减少。

实验③:在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液,生成氢气速率加快。

试回答下列问题:

(1)试分析实验①中t1~t2速率变化的主要原因是                                   

t2~t3速率变化的主要原因是                                                  

(2)实验②放出氢气的量减少的原因是                                            

(3)某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池,你认为是否正确?

            (填“正确”或“不正确”)。

请选择下列相应的a或b作答。

a.若不正确,请说明原因:                                                  

b.若正确则写出实验③中原电池的正、负极电极反应式。                            

 

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