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    （16分）香豆素(结构如下图中Ⅰ所示)是用途广泛的香料，由香豆素经下列图示的步骤可转变为水杨酸。

    已知：CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH＋CH3CH2COOH

    请回答下列问题：

    （1）化合物Ⅱ分子中的含氧官能团的名称为 ，由乙二酸生成高分子化合物Ⅴ的反应类型为。

    （2）下列关于有机物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的叙述中正确的是（选填编号)

    A．1molⅠ最多能和5mol H2发生加成反应B．可用FeCl3溶液来鉴别Ⅱ和Ⅲ

    C．Ⅳ中核磁共振氢谱共有4种峰 D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可使溴的四氯化碳溶液褪色

    （3）香豆素在过量NaOH溶液中完全水解的化学方程式为

    （4）Ⅲ的结构简式为 ,在上述转化过程中，设计反应步骤Ⅱ→Ⅲ的目的是 。

    （5）化合物Ⅳ有多种同分异构体，请写出其中一种符合下列条件的同分异构体的结构简式: 。

    ①是苯的对位二取代物；②水解后生成的产物之一能发生银镜反应。

     

    （1）羧基、（酚）羟基（共2分）缩聚反应（2分）

    （2）BD (2分，只选一项得1分，多选错选得0分)

    （3）（3分）

    （4）； 保护酚羟基，使之不被氧化（3分）

    （5）（2分）

    【解析】

    试题分析：（1）由化合物Ⅰ的结构简式得Ⅰ中的酯基发生水解反应，所以化合物Ⅱ中含氧官能团的名称是羧基、酚羟基；乙二酸与乙二醇发生分子间缩聚反应生成高分子化合物Ⅴ；

    （2）A、1molⅠ最多能和4mol H2发生加成反应，错误；B、Ⅲ中不存在酚羟基，Ⅱ中存在酚羟基，可以用FeCl3溶液来鉴别Ⅱ和Ⅲ，正确；C、Ⅳ中不存在对称结构，所以核磁共振氢谱有6种峰，错误；D、Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均存在碳碳双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，正确，答案选BD。

    （3）香豆素水解后的产物中仍存在酚羟基，所以1mol香豆素共与2molNaOH反应,化学方程式为

    （4）Ⅱ中酚羟基与CH3I发生取代反应，得Ⅲ的结构简式为，最终的产物中仍有酚羟基，说明设计反应步骤Ⅱ→Ⅲ的目的是起到保护酚羟基的作用；

    （5）水解后生成的产物之一能发生银镜反应，说明该物质是甲酸某酯，所以符合条件的Ⅳ的同分异构体3种，分别是

    考点：考查有机推断，官能团的判断及化学性质，结构简式的判断及书写，同分异构体的判断及书写

     

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    下列实验不能达到预期目的的是：( )

    序号

    实验操作

    实验目的

    A

    取少量溶液滴加Ca(OH)2溶液，观察是否出现白色浑浊

    确定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3

    B

    向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液

    说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀

    C

    测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH

    比较氯、N的非金属性强弱

    D

    将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中

    研究温度对化学平衡移动的影响

     

     

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    北大和中科院已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。有关分析正确的是

    A．K3C60中只有离子键 B．K3C60中碳元素显-3价

    C．该晶体在熔融状态下能导电 D．该晶体熔点较低

     

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    苯乙烯是重要的基础有机原料。工业中用乙苯（C6 H5- CH2 CH3）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C6 H5- CH= CH2）的反应方程式为：

    C6 H5- CH2 CH3 (g)C6 H5- CH=CH2 (g) +H2(g) ΔH1

    (1)向体积为VL的密闭容器中充入a mol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示：

    由图可知：在600℃时，平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%，则：

    ① 氢气的物质的量分数为 ；乙苯的物质的量分数为 ；

    ② 乙苯的平衡转化率为 ；

    ③ 计算此温度下该反应的平衡常数（请写出计算过程）。

    （2） 分析上述平衡体系组成与温度的关系图可知：△H1 0（填“＞、=或＜” ­)。

    （3）已知某温度下，当压强为101.3kPa时，该反应中乙苯的平衡转化率为30%；在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa，则乙苯的平衡转化率 30%（填“＞、=、＜” ­)。

    （4）已知：

    3C2 H2 (g) C6 H6 (g) ΔH2

    C6 H6 (g) + C2H4 (g) C6 H5- CH2CH3 (g) ΔH3

    则反应3C2H2 (g) + C2H4 (g) C6 H5- CH=CH2 (g) +H2(g) 的ΔH= 。

     

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    下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是

    选项

    陈述Ⅰ

    陈述Ⅱ

    A

    SiO2是酸性氧化物

    用盐酸刻蚀石英制品

    B

    氯化钠熔点很高

    电解熔融氯化钠制备钠

    C

    铝具有还原性

    铝粉和氧化铁粉末可发生铝热反应

    D

    硬铝是合金材料

    硬铝在空气中生成致密氧化膜

     

     

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    A．1molH2O2中含有的电子数为16NA

    B．标准状况下，11．2L Br2中含Br—Br键数为0．5NA

    C．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3 NA个电子

    D．1 L 0．1 mol ·L-1NaHCO3溶液中含有0．1NA 个HCO3 —

     

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    大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究.

    （1）O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：

    ①I-（aq）+ O3（g）= IO-(aq)+O2（g）△H1

    ②IO-（aq）+H+(aq) HOI(aq) △H2

    ③HOI(aq) + I-(aq) + H+(aq) I2(aq) + H2O(l) △H3

    总反应的化学方程式为__ ____，其反应△H=___ ___

    （2）在溶液中存在化学平衡：I2(aq) + I-(aq) I3-(aq)，其平衡常数表达式为_______.

    （3）为探究Fe2+ 对O3氧化I-反应的影响（反应体如左图），某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见右图和下表。

    ①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是_______。

    ②图13中的A为__ ___，由Fe3+生成A的过程能显著提高Ⅰ-的转化率，原因是 。

    ③第2组实验进行18s后，I3-浓度下降。导致下降的直接原因有（双选）______。

    A.c(H+)减小 B.c(I-)减小 C.I2(g)不断生成 D.c(Fe3+)增加

    （4）据图14，计算3-18s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。

     

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    X、Y、Z、W 属于同周期的短周期主族元素，原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为17，且Y原子最外层电子数是X原子最外层电子数的3倍，W的内层电子数比最外层电子数多。下列说法正确的是

    A．原子半径大小：r(X)>r(Y)；简单离子半径大小：r(W)>r(Z)

    B．X、Y、Z最高价氧化物的水化物两两之间可以发生反应

    C．氢化物的稳定性：W>Z；氧化物水化物的酸性：W>Z

    D．甲物质由Y和Z元素组成，溶于水后得到甲的水溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年北京顺义区高三第二次统练理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列进行性质比较的实验,不合理的是

    A．比较Cu、Fe的还原性:铜加入硫酸铁溶液中

    B．比较氯的非金属性强于溴:溴化钠溶液中通入氯气

    C．比较高锰酸钾的氧化性强于氯气:高锰酸钾中加入浓盐酸

    D．比较镁的金属性强于铝:取一小段去氧化膜的镁带和铝片，分别加入1．0 mol·L－1的盐酸中

     

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