[题目]盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料.也是实验室里常见的化学试剂.欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度.可用0.1000 mol·L-1 HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂).请回答下列问题:(1)滴定时.盛装待测NaOH溶液的仪器名称为 .(2)碱式滴定管用蒸馏水洗净后.接下来应该进行的操作是 .(3)若甲学生在实验过程中.记录滴定前滴� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的化学试剂。欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 mol·L-1 HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：

（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为_____。

（2）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是_________。

（3）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为_____。

乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL
实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.11	25.10
2	25.00	1.56	33.30
3	25.00	0.21	25.22

（4）选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为______(保留四位有效数字)。

（5）下列哪些操作会使测定结果偏高_____ (填序号)。

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

（6）滴定达到终点的标志是________。

【答案】锥形瓶用NaOH溶液润洗2-3次 26.90mL 0.1000mol/L AC 当滴入最后一滴盐酸溶液恰好由红色变为无色，且30秒内不恢复原色

【解析】

⑴滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器锥形瓶，故答案为锥形瓶；

⑵滴定管都适用时步骤为查、洗、润洗、装、排、读即碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该润洗，所以应该进行的操作是用NaOH溶液润洗2-3次，故答案为用NaOH溶液润洗2-3次；

⑶若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50 mL，滴定后液面如图，读数为27.40 mL，则此时消耗标准溶液的体积为26.90 mL，注意滴定管读数要精确到小数位两位，故答案为26.90 mL；

⑷实验进行三次，所消耗得盐酸的体积分别为24.99 mL、31.74 mL、25.01 mL，这三次数据中第二次是错误的数据，应舍去，只能求另外两次的平均值为25.00 mL，代入数据求算待测NaOH溶液的物质的量浓度为

故答案为0.1000mol/L；

⑸A选项，锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗，则消耗得标准液体积偏大，，因此测定结果偏高；故A选；

B选项，酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗，酸式滴定管必须用标液润洗，因此没有发生误差，故B不选；

C选项，滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，开始时读出的数据偏小，后来正常，最终相减得出标液消耗体积偏大，误差偏高，故C选；

D选项，滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，读数就偏小，两者相减后消耗标液体积数据偏小，浓度偏低，故D不选；

综上所述，答案为AC；

⑹因为开始是氢氧化钠溶液，滴定了酚酞，溶液变红，滴定盐酸，颜色变为无色，所以滴定达到终点的标志是当滴入最后一滴盐酸溶液恰好由红色变为无色，且30S内不恢复原色，故答案为当滴入最后一滴盐酸溶液恰好由红色变为无色，且30秒内不恢复原色。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】目前认为酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.①、②、③三步反应均释放能量

B.该反应进程中有两个过渡态

C.第③步反应原子利用率为100%

D.总反应速率由第①步反应决定

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】2019年3月21日是第二十七届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100，进行了三组实验，其操作和有关图像如下图所示，请回答下列问题：

（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是_______，一定存在的阳离子是_____。

（2）分析图像，在原溶液中c（NH4+）与c（Al3+）的比值为_______

（3）若通过实验确定原废水中c（Na+）=0.14mol/L，试判断原废水中NO3-是否存在?_____（填“存在”“不存在”或“不确定”）。若存在，c（NO3-）=______mol/L。（若不存在或不确定则此空不填）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某温度下，相同pH的两种弱酸HA和HB分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（）

A.酸性：HB> HA

B.结合H+的能力：B->A-

C.导电能力：c > b

D.与氢氧化钠完全反应时，消耗氢氧化钠体积Va<Vb

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是宇宙中含量最多的元素，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍。向100 mL X2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体，溶液pH与RZ2体积关系如图。下列说法正确的是（）

A.X2R溶液的浓度为0.03 molL1

B.最简单气态氢化物的稳定性：Y>Z>R

C.X、Y、Z三种元素形成的化合物一定易溶于水

D. RZ2分别通入到X2R、Ba(NO3)2溶液中，均会产生沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列实验主要仪器和试剂的选择不能达到实验目的的是

选项	主要仪器	试剂	实验目的
A	烧瓶、长颈漏斗、酒精灯、导管	软锰矿与浓盐酸	制取并收集干燥的氯气
B	酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架	溶液	蒸发溶液得到晶体
C	圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台	干燥的氨气、水	模拟喷泉实验
D	铁丝、蓝色钴玻璃、酒精灯	盐酸、待测液	焰色反应实验

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3＋)生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。工艺流程如下：

⑴Na2Cr2O7可由FeO·Cr2O3先氧化、再酸化得到。其中FeO·Cr2O3发生氧化反应的化学方程式为4FeO·Cr2O3＋7O2＋20NaOH8Na2CrO4＋4NaFeO2＋10H2O。该反应中每生成1 mol NaFeO2，被Fe元素还原的O2的物质的量为______mol。

⑵“调节pH＝4”后，溶液中c(Fe3＋)＝4×10－8 mol·L－1，则该温度下Ksp[Fe(OH)3]＝______。

⑶已知部分物质的溶解度曲线如图所示。反应Ⅰ的化学反应类型为______。实验室由质量分数为10%的K2Cr2O7溶液获取K2Cr2O7晶体的方法是______。

⑷为测定K2Cr2O7样品纯度（杂质不参与反应），实验过程为：准确称量一定质量样品，与足量酸性KI 溶液充分反应后，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2。实验过程中发生的物质转化关系分别为：Cr2O72-Cr3＋ S2O32-S4O62-，根据电子得失守恒可知n(K2Cr2O7)∶n(Na2S2O3)＝______。