Question

根据下表数据，下列判断正确的是

电离常数(25℃)

HF： Ki = 3.6×10 - 4

H3PO4： Ki1= 7.5×10 -3， Ki2= 6.2×10 -8， Ki3= 2.2×10 -13

 

A. 在等浓度的NaF、NaH₂PO₄混合溶液中，c(Na⁺)+c(H⁺)=c(F^－)+ c(H₂PO₄^－)+ c(OH^－)

B. 少量H₃PO₄和NaF反应的离子方程式为:H₃PO₄ +F^－= H₂PO₄^－+HF

C. 同温同浓度时，溶液的pH：NaF＞NaH₂PO₄＞Na_­2HPO₄

D. 结合H⁺ 的能力：H₂PO₄^－＞ HPO₄^2－＞F^－

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：A、根据电荷守恒可得：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(F^－)+ c(H₂PO₄^－)+ c(OH^－)+2c(HPO₄^2-)+3c(PO₄³‾)，错误；B、少量H₃PO₄和NaF反应生成NaH₂PO₄和HF，离子方程式为：H₃PO₄ +F^-= H₂PO₄^-+HF，正确；C、根据盐类水解规律：越弱越水解，可知同温同浓度时，溶液的pH：Na_­2HPO₄＞NaH₂PO₄＞NaF，错误；D、根据电离常数可知，结合H⁺ 的能力：HPO₄²＞F^-＞H₂PO₄^-，错误。

考点：本题考查电荷守恒、水解规律、离子方程式的书写。