【题目】下列说法不正确的是( )
A. 硫酸铁能水解生成Fe(OH)3胶体，可用作净水剂
B. 水解反应NH＋H2O
NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
C. 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D. 盐类水解反应的逆反应是中和反应
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【题目】下列各组离子可能大量共存的是( )
A. 与铝反应放出氢气的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-
B. 常温下Kw/c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3-、NH4+
C. 常温下水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1的溶液中Na+、K+、Cl-、HCO3-
D. 0.5 mol·L-1AlCl3溶液中：AlO2-、K+、CO32-
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【题目】下列说法正确的是
图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图Ⅳ
A. 图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体
B. 图Ⅱ装置可验证非金属性：Cl＞C＞Si
C. 图Ⅲ可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3
D. 图Ⅳ表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化
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【题目】有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4 molL﹣1，SO42—的物质的量浓度为0.7 molL﹣1，则此溶液中K+的物质的量浓度（molL﹣1）为（ ）
A. 0.1 B. 0.15 C. 0.2 D. 0.25
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【题目】如图为一定量饱和 Ca（OH）2溶液中通入二氧化碳气体后，产生 CaCO3 白色沉淀的质量与二氧化碳体积之间的关系曲线．
试回答：OA 段所表示的反应离子方程式是： ，
AB 段所表示的反应化学方程式是： ，
将 B 处生成的溶液煮沸，可见到的现象是 ．
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【题目】下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A. HCO3—→CO2 B. HCl→Cl2
C. KClO3→KCl D. MnO4—→Mn2+
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【题目】KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4 的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所示：
①称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1 h；
②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；
③过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶中并放在暗处；
④利用氧化还原滴定法，在70～80 ℃条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。
请回答下列问题：
（1）准确量取一定体积的KMnO4溶液使用的仪器是________________。
（2）在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用______(填序号)。
A．H2C2O4·2H2O B．FeSO4 C．浓盐酸 D．Na2SO3
（3）步骤2中，采用微孔玻璃漏斗而不用滤纸过滤原因为_________________________。
（4）若准确称取W g所选的基准试剂溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物质的量浓度为____mol·L－1。
（5）若用放置两周的KMnO4标准溶液去测定水样中Fe2＋的含量，测得的浓度值将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
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【题目】在一定温度下,固定容积的密闭容器中，均能形成单键的A2、B2、AB三种分子有如下反应发生：A2(g) + B2(g) 
2AB(g)，该反应达到平衡时的标志是
A. A2的生成速率与AB的分解速率相等
B. 气体的密度不再发生变化
C. 单位时间内1mol A-A键断裂，同时断裂2 mol A-B
D. A2、B2、AB的分子数之比为1:1:2
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