Question

（8分）某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

初始投料比n(CO):n(H2O)	CO转化率	H2O转化率
1：1	0.5	0.5
1：2	0.67	0.335
1：3	0.75	0.25

（1）已知CO和H2的燃烧热分别为283kJ/mol、285.8kJ/mol，H2O（g）=H2O(l)△H= -44kJ/mol，写出CO(g)和H2O(g)反应的热化学方程式 。

（2）该反应的平衡常数为 。该温度下，向该容器中充入1mol CO、3molH2O（g）、2mol CO2、1.5molH2，则起始时该反应速率V正 V逆（填“>”、“<”或“=”）

（3）结合表中数据判断下列说法中正确的是 。

A．增加H2O（g）的量，CO的转化率升高而H2O（g）的转化率降低

B．若CO与H2O（g）的转化率相同，则二者的初始投入量一定相同

C．CO和H2O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比

D．当CO与H2O（g）物质的量之比为1：4时，CO的转化率为0.85

 

Answer 1

（1）CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol（2）1 ； = ；（3） AB

【解析】

试题分析：（1）已知CO和H2的燃烧热分别为283kJ/mol、285.8kJ/mol，则CO（g）+1/2O2(g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol；H2（g）+1/2O2(g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol；H2O（g）=H2O(l)△H= -44kJ/mol，①式+③式-②式得CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol，故答案为CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol（2）若初始投料比为1:1，则CO的转化率为0.5，平衡常数K==1，向该容器中充入1mol CO、3molH2O（g）、2mol CO2、1.5molH2，，则Qc==1，V正=V逆.（3）A.增加H2O（g）的量，是平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，水的转化率降低，A正确；B.CO与H2O（g）的计量数相等，若CO与H2O（g）的转化率相同，则二者的初始投入量一定相同，B正确；CO和H2O（g）始终按照系数比转化，即按照1:1进行转化，但初始的物质的量不一定按1:1进行投料，C错误；CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）假设一氧化碳转化率为x，则CO转了xmol，二氧化碳和氢气分别生成（1-x），由平衡常数K=1=，解得x=0.8，即转化率为80%，D错误；答案选AB.

考点：化学平衡常数的有关计算