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    【题目】环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺环化合物具有抗菌活性，用其制成的药物不易产生抗药性。 下列有关四种螺环化合物的说法不正确的是（ ）

    ①螺[3.4]辛烷 ②螺[3,3]庚烷 ③螺[4，4]壬烷 ④1，4-二氧杂螺[2.2]丙烷

    A.①物质一氯代物有 4 种结构B.①②③互为同系物，且螺环烷的分子式通式为CnH2n-2

    C.③物质所有碳原子可能处于同一平面D.④与丙烯酸(HCOOCH=CH2)互为同分异构体

    【答案】C

    【解析】

    A．螺[3.4]辛烷分子中有4种等效氢，则一氯代物共有4种结构，A选项正确；

    B．根据①②③的结构简式可知，分子式分别为C9H14、C8H12、C10H16，三者结构相似，分子组成上相差n个CH2，互为同系物，B选项正确；

    C．由③的结构简式可知，该分子中存在饱和C原子，分子中的所有碳原子不可能处于同一平面，C选项错误；

    D．④1，4-二氧杂螺[2.2]丙烷的分子式为C3H4O2，丙烯酸(HCOOCH=CH2)的分子式也为C3H4O2，两者结构不同，互为同分异构体，D选项正确；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    过渡元素有特殊性能常用于合金冶炼，p区元素用于农药医药、颜料和光电池等工业。

    （l）量子力学把电子在原子核外的一种空间运动状态称为一个原子轨道，电子除空间运动状态外，还有一种运动状态叫作_______

    （2）基态亚铜离子中电子占据的原子轨道数目为____。

    （3）Cr3+可以与CN -形成配离子，其中Cr3+以d2sp3方式杂化，杂化轨道全部用来与CN -形成配位键，则Cr3+的配位数为 ______，1 mol该配离子中含有_______ molσ键。

    （4）单晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶体结构如图所示，在二氧化硅晶体中，Si、O原子所连接的最小环为____元环，则每个O原子连接________个最小环。

    （5）与砷同周期的p区元素中第一电离能大于砷的元素有 ________（填元素符号）；请根据物质结构的知识比较酸性强弱亚砷酸（H3AsO3，三元酸）____HNO3（填>，=，<）。

    （6） Zn与S形成晶胞结构如图所示，晶体密度为p g/cm3，则晶胞中距离最近的Zn、S之间的核间距离是____pm。（NA表示阿伏加德罗常数，用含p、NA等的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知几种物质之间的能量关系如图所示, 下列说法中正确的是

    A.使用合适催化剂，能减小反应的焓变

    B.+H2（g） （g） ΔH=+28.7kJ/mol

    C.(g)中，热能转化为产物内部的能量

    D.(g)，反应物的总能量低于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以铝土矿（主要成分为Al2O3，还含少量Fe2O3、SiO2等）为主要原料生产金属铝的工艺流程如图：下列说法错误的是

    A.碱溶过程发生复杂的氧化还原反应

    B.过滤1的滤渣中含Fe2O3、SiO2等

    C.X主要溶质是Na2CO3

    D.产生Al和O2的电解过程通常使用助熔剂Na3AlF6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以苯为基本原料可制备 X、Y、Z、W 等物质，下列有关说法中正确的是（ ）

    A.反应①是苯与溴水的取代反应

    B.反应④中产物除 W 外还有 H2O 和 NaCl

    C.X、苯、Y 分子中六个碳原子均共平面

    D.可用 AgNO3 溶液检测 W 中是否混有 Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃 A 与 Br2 发生加成反应生成二溴代物 B。B 用热的 NaOH 醇溶液处理得有机物 C，经测定 C 的分子中含有 两个双键，其分子式为 C5H6。将 C 在催化条件下加氢可得到分子式为 C5H10 的有机物 D，D 的一氯代物只有 1 种结 构。则烃 A 的结构简式为（ ）

    A.B.CH2＝CH—CH2—CH＝CH2

    C.CH3CH2CH2CH＝CH2D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，乙烯工业是石油化工产业的核心，乙烯产品占石化产品的75%以上，在国民经济中占有重要的地位。有如下两个实验都能用来制备乙烯请根据要求回答问题。

    Ⅰ.已知使用活性较低的林德拉催化剂[Pd/(PdO、CaCO3)]，可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化成烷烃。现有一课外活动兴趣小组拟由乙炔制得乙烯，并测定乙炔氢化的转化率。若用含0.02mol CaC2的电石和1.600g含杂质18.75 %的锌粒(杂质不与酸反应)分别与足量的X和稀硫酸反应，当反应完全后，测得G中收集到的水VmL(收集到的气体已经转化为标准状况下的体积)。

    (1)试剂X为：_____。

    (2)写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)：_____。

    (3)所用装置的连接顺序是_____(填各接口的字母)。

    (4)若V=672mL(导管内气体体积忽略不计)，则乙炔氢化的转化率为_____。

    Ⅱ.实验室可用酒精、浓硫酸作试剂来制取乙烯，但实验表明，还有许多副反应发生，如反应中会生成 SO2、CO2、水蒸气等无机物。某研究性学习小组用下图所示的装置制备纯净的乙烯并探究乙烯与单质溴能否反应及反应类型。

    (1)为实现上述实验目的，装置的连接顺序为 F→_____→_____→_____→_____→D。(各装置限用一次)，B装置的作用是_____。

    (2)当C中观察到_____时，表明单质溴能与乙烯反应；若D中_______，表明C中发生的是取代反应；若D没有出现前面所描述的现象时，表明C中发生的是_____反应，则D装置中溶液的作用_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化学方程式：。在该反应中，破坏1mol EG中的化学键需吸收能量Q1，破坏1mol JL中的化学键需吸收能量Q2，形成1mol EL中的化学键需放出能量Q3，形成1mol JG中的化学键需放出能量Q4若该反应放出能量，则下列关系式一定正确的是（ ）

    A.Q1+ Q2> Q3+ Q4B.Q1< Q3+ Q4C.Q2< Q3D.Q2< Q4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为建设美丽浙江，浙江省政府开展“五水共治”。

    （1）城市饮用水处理时可用二氧化氯（ClO2）替代传统的净水剂Cl2。工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：_______________。

    （2）某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯 （C2HCl3），向此污水中加入KMnO4（高锰酸钾的还原产物为MnO2）溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式_________________。

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