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    7．实验室需用1000mL 0.1mol•L-1标准Na2CO3溶液．请回答下列问题：
    ①在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶．
    ②使用容量瓶前必须进行的操作时是检验容量瓶是否漏水．
    ③配制1000mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液的实验步骤如下：
    a．计算应称取碳酸钠固体的质量为10.6g．
    b．称量碳酸钠固体．
    c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．
    d．用适量的蒸馏水溶解称量好的碳酸钠固体，并冷却至室温．
    e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
    f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．上述步骤的正确操作顺序为abdcfe（用序号表示）．

    分析 ①根据配制1000mL 0.1mol•L-1标准Na2CO3溶液的步骤选择使用的仪器，然后判断不需要的仪器及还缺少的仪器；
    ②容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，所以需要据此容量瓶是否漏水，避免影响配制结果；
    ③根据1000mL 0.1mol•L-1标准Na2CO3溶液中碳酸钠的物质的量计算出需要碳酸钠固体的质量，然后根据配制过程对各操作进行排序．

    解答 解：①配制1000mL 0.1mol•L-1标准Na2CO3溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管，所以不需要的仪器为A烧瓶和C分液漏斗，还缺少的仪器为：烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶，
    故答案为：AC；烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶；
    ②配制过程中需要摇匀容量瓶中的溶液，容量瓶有瓶塞，所以使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水，
    故答案为：检验容量瓶是否漏水；
    ③1000mL 0.1mol•L-1标准Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠：0.1mol/L×1L=0.1mol，需要碳酸钠的质量为：106g/mol×0.1mol=10.6g；配制1000mL 0.1mol•L-1标准Na2CO3溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序为：abdcfe，
    故答案为：10.6；abdcfe．

    点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法和基本步骤，题目难度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．在Fe+CuSO4═FeSO4+Cu反应中，CuSO4是氧化剂；Fe是还原剂；Fe元素被氧化；Cu元素被还原；FeSO4是氧化产物；Cu是还原产物，具有氧化性的是CuSO4；具有还原性的是Fe．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石．例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分为FeS2）氧化为Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增强，其过程如图：
    （1）写出过程（a）的化学反应方程式：4FeS2+15O2+2H2O$\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$2Fe2（SO4）3+2H2SO4．
    （2）人们还可利用特定的细菌，用Fe2（SO4）3溶液作氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），得到透明的酸性溶液，再向溶液中加入足量铁屑得到铜，请写出整个过程中的离子反应方程式：
    ①Cu2S+10Fe3++4H2O=2Cu2++10Fe2++8H++SO42-
    ②Fe+Cu2+=Fe2++Cu
    ③Fe+2H+=Fe2++H2↑
    （3）下列不属于“细菌冶金”的优点的是C（填写字母）．
    A、对贫矿、尾矿的开采更有价值
    B、在细菌的作用下，副产物FeSO4和S可再次被空气氧化为Fe2（SO4）3和H2SO4，Fe2（SO4）3可循环使用
    C、所用细菌来源广泛，很容易找到并大规模培养
    D、能大大降低能源消耗，有利于减少污染
    （4）工业上可利用粗铜（含Zn、Ag、Au等）经电解制得纯铜（电解铜）．电解过程中，粗铜接电源正极（填“正”或“负”），纯铜上的电极反应式为Cu2++2e-=Cu．
    （5）某工厂按上述（4）原理，平均每秒生产b mol纯铜，（设阿伏加德罗常数为N，每个电子带电量为e C）求电解槽中平均电流强度为2bNeA（用代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．二氯甲烷有两种同分异构体
    B．苯和苯的同系物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．用核磁共振氢谱不能鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
    D．一定条件下，溴乙烷既能发生取代反应又能发生消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某化学兴趣小组测定某过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度，进行如下实验：
    取20.00mL的该过氧化氢溶液加水稀释至250.00mL，取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑．据此作答：
    （1）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；滴定到达终点的现象是：滴入最后一滴高锰酸钾标准液，锥形瓶中溶液由无色变紫红色，且半分钟不褪色．
    （2）配置标准溶液时使用的KMnO4固体中如果含有少量K2SO4杂质，则对测定结果的影响是偏大．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
    （3）重复滴定四次，分别耗用c mol/LKMnO4标准溶液的体积为：0.99V mL、1.03V mL、1.28V mL、0.98V mL，则原过氧化氢溶液中的物质的量浓度为1.25cVmol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．配制100mL0.5mol/LNaOH溶液的操作有：①计算 ②冷却 ③洗涤 ④溶解 ⑤转移 ⑥称量 ⑦定容，次序正确的是（　　）
    A．①⑥③②⑤④⑦B．①⑥④②⑤③⑦C．①⑥④⑤②③⑦D．①⑥③④⑤②⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．现有下列化学仪器与用品：①玻璃棒 ②烧杯 ③托盘天平 ④量筒 ⑤药匙 ⑥胶头滴管 ⑦容量瓶 ⑧标签纸 ⑨细口试剂瓶
    （1）称量：若需要配制460mL  0.1moL/L NaOH溶液，则应称取固体NaOH2.0g；
    （2）用以上称量后的NaOH固体配制溶液并备用：按配制溶液的过程顺序，从上述所给仪器和用品中选取需要的仪器（重复的不计），其编号排列是②④①⑦⑥⑨⑧；
    （3）配制过程中，应将固体NaOH溶解后并冷却至室温的溶液转移到500ml容量瓶中；在液面接近容量瓶刻度线1-2cm处，改用胶头滴管定容．
    （4）若实验中遇到下列情况，可能导致溶液浓度偏高的是A、E（填字母）：
    A、固体氢氧化钠溶解时未冷却至室温，就开始转移、洗涤以及定容；
    B、转移时不小心有少量溶液流到了容量瓶外；
    C、定容时仰视容量瓶刻度线；
    D、定容时加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水．
    E、配制好后，发现称量时所用的托盘天平的砝码生锈了．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．图是一种分子式为C4H8O2的有机物的红外光谱图，则该有机物可能为（　　）
    A．CH3COOCH2CH3B．CH3CH2COOHC．HCOOCH2CH2CH3D．（CH3）2CHCH2COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是（　　）
    A．最外层有1个电子的原子B．最外层电子排布为ns2的原子
    C．最外层有3个未成对电子的原子D．次外层无未成对电子的原子

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