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    加热一定量的小苏打充分反应后，称量剩余物A发现比原来少了3.1g，若加热同质量的小苏打与一定量的Na2CO3·xH2O的混合物，充分反应后，称量剩余物B，发现比原来减少了12.1g．又知剩余物的质量比是B∶A＝2∶1，求x的值．

    答案：
    解析：

    		 小苏打充分加热剩余物为Na2CO3，设质量为y

    小苏打充分加热剩余物为Na2CO3，设质量为y

    2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑　　固体减轻

    　　　　　　　106 　　　　　　　　　　　62

    　　　　　　　 y　　　　　　　　　　　　3.1g

    　　　　解得　y＝5.3g

    同质量小苏打与一定量Na2CO3·xH2O充分加热，剩余物为Na2CO3，设质量为z，根据题意：z∶y＝2∶1，则Na2CO3·xH2O分解生成Na2CO3质量为5.3g，固体减少12.1－3.1＝9g

    　Na2CO3·xH2ONa2CO3＋xH2O　　固体减少

    　　　　　　　　　　　106　　　　　　18x

    　　　　　　　　　　　5.3g　　　　　　9g

    解得　x＝10


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：
    回答下列问题：
    （1）混合物中是否存在FeCl2
    否
    否
     （填“是”或“否”）；
    （2）混合物中是否存在（NH4）2SO4
    是
    是
    （填“是”或“否”），你的判断依据是
    气体通过浓硫酸减少4.48L
    气体通过浓硫酸减少4.48L
    ．
    （3）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3（说出你的计算依据，不要求写计算过程）
    由题中信息可推得一定含有Al、（NH4）2SO4和MgCl2三种物质，而计算出这三种物质的质量之和刚好等于28.1g，所以一定没有AlCl3
    由题中信息可推得一定含有Al、（NH4）2SO4和MgCl2三种物质，而计算出这三种物质的质量之和刚好等于28.1g，所以一定没有AlCl3

    （4）把AlCl3溶液加热浓缩蒸干，不能得到AlCl3?6H2O晶体，请你设计一个可行的简易实验方案，怎样从溶液中得到较纯的AlCl3?6H2O晶体．
    往氯化铝溶液中加入一定量的浓盐酸后，再加热浓缩，冷却晶体
    往氯化铝溶液中加入一定量的浓盐酸后，再加热浓缩，冷却晶体
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
    （1）对反应N2O4（g）?2NO2（g），△H=+57kJ?mol-1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．
    下列说法正确的是
     

    a．A、C两点的反应速率：A＞C
    b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    c．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    （2）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
    时间（s） 0 20 40 60 80
    n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
    n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
    ①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为
     
    ．
    ②已知100℃反应2NO2?N2O4的平衡常数K=2.8．若该温度下某时刻测得c（NO2）=1.00mol/L，c（N2O4）=0.20mol/L，则该时刻的v正
     
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；升高温度后，平衡常数K将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③若在相同情况下最初向该容器只充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是
     
    mol?L-1．
    ④计算在题③的条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为
     
    ．（结果保留小数点后一位）
    （3）肼（N2H4）通常是航天航空的重要燃料，我们常用的一种肼燃料电池，是以肼与氧气的反应为原理设计的（N2H4+O2=N2+2H2O），其电解质溶液是KOH溶液．写出该电池负极的电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：活题巧解巧练·高一化学（下） 题型：038

    将19.6g铁粉和8g硫粉混合后，放入密闭容器中加热充分反应后冷却，再加入250mL一定物质的量浓度的盐酸，恰好完全反应，试求：

    (1)反应后生成的气体是什么？标准状况时体积是多少升？

    (2)所加盐酸的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源：走向清华北大同步导读·高一化学 题型：058

    取一定质量的纯MnO2和纯KClO3混合并加热，使其充分反应．将剩余固体与足量浓盐酸再混合加热，反应完毕后将溶液蒸干，此时得到的固体质量与原MnO2、KClO3混合物质量相等．求KClO3在原混合物中的质量分数．

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    科目：高中化学 来源：走向清华北大同步导读·高一化学 题型：038

    将一定物质的量的KClO3加热，使之部分分解，然后再向反应后的混合物中加入足量的硫酸并加热，发生如下反应：KClO3＋5KCl＋3H2SO43Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O．

    　　假设原KClO3为m mol，第一步反应KClO3的分解率为α，两步反应生成的O2与Cl2总物质的量为nmol．(1)计算当氯元素全部转化为Cl2时的α值及n、m的函数关系式．(2)讨论在α取不同值时，n与α、m的函数关系式及n的最大值．

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