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    一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行aN(g)bM(g)的化学反应，M、N物质的量随时间的变化曲线如下图所示：

    （1）此反应的化学方程式中a/b＝__________。

    （2）tl到t2时刻，以M 的浓度变化表示的化学反应速率为__________。

    （3）此反应达到平衡时，反应物的转化率为___________。

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )

    A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子

    B．1L0.1 mol/L的氨水中有NA个NH4+

    C．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子

    D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省等六校高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )

    A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2： NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3－

    B.氯化钠固体与浓硫酸混合加热：2H++H2SO4+2Cl－SO2↑+Cl2↑+2H2O

    C.氧化亚铁溶于稀硝酸：3 Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O

    D. 0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：

    NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省苏州市高三上学期期初调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．在0.01 mol·L－1Ba(OH)2溶液中：Al3+、NH4+ 、NO、HCO

    B．0.1 mol/L的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO－

    C．滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、I－

    D．由水电离产生的c(H+)＝1×10-13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、NO、Cl－

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省苏州市高三上学期期初调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列指定反应的离子方程式正确的是

    A．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

    B．石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO3－＋Ca2+＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

    C．电解饱和NaCl饱和溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

    D．铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＋H2O＝AlO2－＋2H2↑

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上9.21周考化学卷（解析版） 题型：填空题

    某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。

    （1）根据表中数据，在图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间（t）变化的曲线：

    （2）体系中发生反应的化学方程式是_____________；

    （3）列式计算该反应在0～3min时间内产物Z的平均反应速率：___________；

    （4）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于___________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上9.21周考化学卷（解析版） 题型：选择题

    某反应A+B2C达到平衡时，增大压强，C的量减少，则下列结论符合该平衡的是（）

    A．A、B、C都是气体 B．A、B、C都是固体

    C．B、C是气体，A是固体 D．A、C是气体，B是固体

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省、温江中学等五校高三上第一次联考化学卷（解析版） 题型：填空题

    联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

    （1）联氨分子的电子式为_____________，HCN中C的化合价为____________。

    （2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。

    （3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1

    ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

    ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

    ④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH 4=-1048.9kJ/mol

    上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=_________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为__________________。

    （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨在水中第一步电离反应的平衡常数值为______________(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的正盐的化学式为 。

    （5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是 _。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧气，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2___________kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是 _。

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省淄博市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸（H2C2O4）去除，Fe（NO3）3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。

    （1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的离子方程式_______________。

    （2）取300mL0．3mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是________mol。

    （3）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。解释产生这两个过程的原因______________________。

    （4）NaClO具有很强的氧化性，可以和Fe（NO3）3制取具有高效净水功能的Na2FeO4，写出相关的方程式 。

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