练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    精英家教网已知：还原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．在含0.3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A、0～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+B、a点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12molC、当溶液中I-与I2的物质的量之比为5：2时，加入的KIO3为0.18molD、b点时的还原产物可能是KI或NaI，b～c间的还原产物是I2
    分析：还原性HSO-3＞I-，所以首先是发生以下反应离子方程式：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，继续加入KIO3，氧化性IO-3＞I2，所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2，离子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，根据发生的反应来判断各个点的产物．
    解答：解：还原性HSO-3＞I-，所以首先是发生以下反应离子方程式：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，继续加入KIO3，氧化性IO-3＞I2，所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2，离子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，
    A．0～b间没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钾的物质的量是0.1mol，亚硫酸氢钠的物质的量是0.3mol，亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移电子守恒知，生成碘离子，所以其离子方程式为：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+，故A正确；
    B．a点碘酸钾的物质的量是0.04mol，根据碘酸钾和亚硫酸氢钠的关系式知，消耗NaHSO3的物质的=
    0.04mol
    1
    ×3    =0.12mol，故B正确；
    C．根据反应2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，0.3mol NaHSO3的溶液消耗KIO3溶液的物质的量为0.1mol，生成碘离子的量为0.1mol，设生成的碘单质的物质的量为xmol，则根据反应IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，消耗的KIO3的物质的量为
    1
    3
    x    mol，消耗碘离子的物质的量=
    5
    3
    xmol    ，剩余的碘离子的物质的量=（0.1-
    5
    3
    x    ）mol，当溶液中n（I-）：n（I2）=5：2时，即（0.1-
    5
    3
    x    ）mol：xmol=5：2，x=0.024mol，根据原子守恒知，加入碘酸钾的物质的量=0.1mol+
    1
    3
    ×0.024mol    =0.108mol，故C错误；
    D．根据图象知，b点碘酸根离子完全反应生成碘离子，所以其还原产物可能是碘化钠或碘化钾，b-c段内，碘离子部分被氧化生成碘单质，所以b～c间的还原产物是I2，故D正确；
    故选：C．
    点评：本题考查了离子方程式的有关知识，明确氧化性、还原性前后顺序是解本题关键，结合方程式进行分析解答，易错点是C，根据物质间的反应并结合原子守恒计算，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?闵行区一模）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今．
    （1）下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是
    c
    c
    （选填编号）．
    a．煤的形成　　　　　b．原电池工作
    c．简单机械织布      d．我国古代烧制陶器
    （2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表示．

    试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：
    2F2+2H2O=4HF+O2或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或C+H2O
      △  
    .
     
    CO+H2
    2F2+2H2O=4HF+O2或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或C+H2O
      △  
    .
     
    CO+H2
    ．
    （3）工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2．配平下列化学方程式并标明电子转移的方向和数目：
    4
    4
    NaIO3+
    10
    10
    NaHSO3→
    2
    2
    I2+
    7
    7
    Na2SO4+
    3
    3
    H2SO4+
    2
    2
    H2O
    （4）已知：还原性HSO3-＞I-，若加入的NaHSO3过量，还可能与上述生成物中的
    I2
    I2
    反应，离子方程式为
    H2O+I2+HSO3-=2I-+SO42-+3H+
    H2O+I2+HSO3-=2I-+SO42-+3H+
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省宁波市金兰合作组织高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：还原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯> I2 。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。下列说法不正确的是

    A．0--b ：3HSO3－ + IO3－ ＝ 3SO4２－ + I－ + 3H＋

    B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1．2 mol

    C．b点时的还原产物可能是KI或NaI，b~c间的还原产物是I2

    D．当溶液中I¯与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3为1．8mol

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江西省高三上学期期中考试化学试卷 题型：选择题

    已知：还原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯> I2 .在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液.加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示.下列说法正确的是（    ）

    A．反应过程中的氧化产物均为SO3

    B．a点时剩余NaHSO3的物质的量为1.8 mol

    C．c点时的还原产物可能是KI或NaI

    D．当溶液中I¯与I2的物质的量之比为1:1时，加入的KIO3为1.2mol

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010-2011学年上海市高三上学期期中考试化学试卷 题型：选择题

    已知：还原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯> I2 。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。

    下列说法正确的是

    A．反应过程中的氧化产物均为SO3

    B．a点时剩余NaHSO3的物质的量为1.2 mol

    C．b点时的还原产物可能是KI或NaI

    D．当溶液中I¯与I2的物质的量之比为1:1时，加入的KIO3为9/8mol

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案