某探究学习小组用如图所示装置进行SO2.Fe3+和Cl2氧化性强弱比较实验.实验过程如下:Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液中通入Cl2.当B的溶液变黄时.停止通气．Ⅱ．打开活塞b.使约2ml的溶液流入D试管中.检验取出溶液中的离子．Ⅲ．接着再向B中通入一定量的SO2气体．Ⅳ．更新试管D.重复过程Ⅱ.检验取出溶液中的离子．(1)棉花中浸润一种溶液.目的是．(2)实验室最� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某探究学习小组用如图所示装置进行SO₂、Fe³⁺和Cl₂氧化性强弱比较实验，实验过程如下：
Ⅰ．先向B中的FeCl₂溶液（约10ml）中通入Cl₂，当B的溶液变黄时，停止通气．
Ⅱ．打开活塞b，使约2ml的溶液流入D试管中，检验取出溶液中的离子．
Ⅲ．接着再向B中通入一定量的SO₂气体．
Ⅳ．更新试管D，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子．
（1）棉花中浸润一种溶液，目的是

．
（2）实验室最常用的方法制备氯气的离子方程式为

．
（3）过程Ⅳ检验是否有Fe²⁺生成，其灵敏方法之一是：取少量D中溶液于试管中，滴加几滴黄色K₃[Fe（CN）₆]溶液，会产生蓝色的铁氰化亚铁沉淀，写出该反应的离子方程式

．
（4）该小组对SO₂、Fe³⁺和Cl^₂氧化性强弱比较，过程Ⅰ期望达到氧化性

的结论（用“＞”“=”“＜”表示SO₂、Fe³⁺和Cl_² 谁的氧化性大于谁，下同）；过程Ⅲ期望达到氧化性

的结论．
（5）甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明SO₂、Fe³⁺和Cl^₂氧化性强弱关系的是

	过程Ⅱ中检出离子	过程Ⅳ中检出离子
甲	既有Fe³⁺又有Fe²⁺	有SO₄^2-
乙	有Fe³⁺ 无Fe²⁺	有SO₄^2-
丙	有Fe²⁺ 无Fe³⁺	有Fe²⁺

（6）将B中的FeCl₂ 溶液换成100mLFeBr₂溶液并向其中通入1.12LCl₂（标准状况下），若溶液中有

的Br^-被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为

．

考点：性质实验方案的设计

专题：实验设计题

分析：Ⅰ．先向B中的FeCl₂溶液（约10ml）中通入Cl₂，当B的溶液变黄时，则氯气将二价铁氧化成三价铁时，停止通气；
Ⅱ．打开活塞b，使约2ml的溶液流入D试管中，用KSCN溶液来检验溶液中的三价铁离子；
Ⅲ．接着再向B中通入一定量的SO₂气体，还原三价铁，生成二价铁和硫酸根；
Ⅳ．更新试管D，重复过程Ⅱ，用先加入足量稀盐酸酸化，再滴加少量BaCl₂溶液，来检验有SO₄^2-；据此分析解答；
（1）Cl₂、SO₂有毒污染空气，应有尾气处理，装置中的棉花需要浸润强碱溶液吸收Cl₂、SO₂；
（2）实验室用二氧化锰与浓盐酸加热来制备氯气；
（3）取少量该溶液滴加K₃[Fe（CN）₆]（铁氰化钾）溶液，产生特征蓝色沉淀，说明含有二价铁离子，产生特征蓝色沉淀的离子反应方程式3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-═Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓；
（4）根据氧化还原反应的以强制弱原则来判断；
（5）甲中第一次，说明氯气不足，氯气氧化性大于铁离子，第二次有硫酸根离子，说明发生二氧化硫与铁离子的反应，则氧化性铁离子大于二氧化硫，丙中第一次有Fe³⁺，无Fe²⁺，则氯气的氧化性大于铁离子，第二次有亚铁离子，说明发生二氧化硫与铁离子的反应，则氧化性铁离子大于二氧化硫；
（6）根据电子守恒进行计算．

解答： 解：Ⅰ．先向B中的FeCl₂溶液（约10ml）中通入Cl₂，当B的溶液变黄时，则氯气将二价铁氧化成三价铁时，停止通气；
Ⅱ．打开活塞b，使约2ml的溶液流入D试管中，用KSCN溶液来检验溶液中的三价铁离子；
Ⅲ．接着再向B中通入一定量的SO₂气体，还原三价铁，生成二价铁和硫酸根；
Ⅳ．更新试管D，重复过程Ⅱ，用先加入足量稀盐酸酸化，再滴加少量BaCl₂溶液，来检验有SO₄^2-；
（1）Cl₂、SO₂有毒污染空气，应有尾气处理，装置中的棉花需要浸润强碱溶液吸收Cl₂、SO₂；故答案为：防尾气污染环境；
（2）实验室用二氧化锰与浓盐酸加热来制备氯气，离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（3）取少量该溶液滴加K₃[Fe（CN）₆]（铁氰化钾）溶液，产生特征蓝色沉淀，说明含有二价铁离子，离子反应方程式3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-═Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓；故答案为：3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-═Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓；
（4）根据通入Cl₂，当B的溶液变黄，说明氯气将二价铁氧化成三价铁，则氧化性氯气大于三价铁离子；当通入一定量的SO₂气体时，有硫酸根生成，说明二氧化硫将二价铁还原成三价铁，则氧化性Fe³⁺＞SO₂；故答案为：Cl₂＞Fe³⁺；Fe³⁺＞SO₂；
（5）甲中第一次，说明氯气不足，氯气氧化性大于铁离子，第二次有硫酸根离子，说明发生二氧化硫与铁离子的反应，则氧化性铁离子大于二氧化硫，丙中第一次有Fe³⁺，无Fe²⁺，则氯气的氧化性大于铁离子，第二次有亚铁离子，说明发生二氧化硫与铁离子的反应，则氧化性铁离子大于二氧化硫，故答案为：甲、丙；
（6）设FeBr₂的物质的量浓度为c，
由电子守恒可知，

1.12L

22.4L/mol

×2×1=c×0.1L×（3-2）+c×0.1L×2×

×（1-0），
解得c=0.5mol/L，
故答案为：0.5mol/L．

点评：本题考查性质实验方案的设计及氧化还原反应，明确装置的作用及发生的反应是解答的关键，注意氧化性的比较是解答的难点，题目难度较大．

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B、①④⑤③②

C、①②④⑤③

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（1）E元素在周期表中的位置

；E元素价电子排布式为

．
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（写分子式）．
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．
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．
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则在25℃、101kPa 的稀溶液中，ABC与DA^-反应的热化学方程式是（以离子方程式表示）

．

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；
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；
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．

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