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    配制250 mL1 mol·L-1的HCl溶液，需要12  mol·L-1的HCl溶液的体积是(    )
    A．1 LB．21 mLC．0.021 mLD．3.65 L
    B
    250 mL×1 mol·L-1="12" mol·L-1×V,所以V="21" mL。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在无土栽培时，需用0.5 mol·L-1 NH4Cl、0.16 mol·L-1 KCl、0.24 mol·L-1 K2SO4配制而成的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体来配制1 L营养液，则需此三种固体物质的量分别为(    )
    A．0.4 mol、0.5 mol、0.12 molB．0.66 mol、0.5 mol、0.24 mol
    C．0.64 mol、0.5 mol、0.24 molD．0.64 mol、0.02 mol、0.24 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是                               （   ）
    A．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
    B．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA
    C．1mol金属钠与氧气反应，不论生成氧化钠还是过氧化钠，转移电子数都是NA
    D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 molH2时，转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列两种气体的分子数一定相等的是(   )
    A.质量相等、密度不等的N2和C2H4              B.等体积、等密度的CO和C2H4
    C.等温、等体积的O2和N2                      D.等压、等体积的N2和CO2
    这道题源于人民教育出版社化学教材第一册53页第二大题第5题，原题如下：
    在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是(    )
    A.1 g H2                B.10 g O2              C.30 g Cl2             D.17 g NH3
    上述两题均为比较数目分子的。课本题目重点考查基本公式：N=nNA，n=m/M。高考题在本题基础上进行了拓展，重点考查阿伏加德罗定律及其推论。不论怎样考查，大家记住气体物质的量的大小决定分子数的多少即可。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有一质量为W g相对分子质量为b的某种碱M（OH）2，在一定温度下完全溶解为V mL的饱和溶液，若溶液的密度为ρ g·cm-3，则溶液的物质的量浓度为__________mol·L-1，溶质质量分数为__________，该碱在此温度下的溶解度为_________g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (8分)在标准状况下，1体积水溶解了448体积氯化氢气体，所得溶液密度为1.18 g·cm-3，求盐酸的质量分数和物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把100 mL 0.3 mol·L-1的硫酸溶液和50 mL 0.6 mol·L-1的硫酸溶液充分混合后，该溶液中H+的物质的量浓度为(    )
    A．0.6 mol·L-1B．0.8 mol·L-1
    C．0.3 mol·L-1D．0.4 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中错误的是
    A．H3PO4的摩尔质量是98 g
    B．1 L 1 mol·L－1的MgCl2溶液中，Cl－的浓度为2 mol·L－1
    C．若NA表示阿伏加德罗常数的值，则标准状况下11.2 L N2所含N原子数为NA
    D．从3 mol·L－1的Na2SO4溶液中倒出5 mL溶液，Na＋的浓度为6 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将50mL 0.1mol/L NaCl和50mL 0.5mol/L CaCl2混合后，其溶液的体积变为二者的体积之和，则混合液中Cl－的物质的量浓度为（　）
    A．1mol/LB．0.55mol/LC．0.67mol/LD．2mol/L

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