【题目】6-硝基胡椒基酸K是合成心血管类药物米络沙星的中间体,在实验室中合成路线如下图所示(部分反应条件已经略去):
已知:连在同一个碳上的两个羟基易脱水形成羰基。
回答下列问题:
(1)C的名称为_______,H 中官能团的名称为__________。
(2)由C生成D的反应类型为_______,G 的结构简式为_______ 。
(3)由A生成B的化学方程式为_______ 。
(4)R是E的同分异构体,R中有两个取代基,其中一个为羟基且与苯环直接相连,另一个取代基含有“”,符合条件的R有_____种。其中核磁共振氢谱显示有5种不同类型的氢,且峰的面积之比为2 :2 :2: l: 1的同分异构体的结构简式为________。
(5)写出以邻苯二酚和乙醇为原料制备 的合成路线____________(其他无机试剂任选)。
【答案】 对羟基苯甲醛 羧基、醚键 取代反应 12 、
【解析】根据流程图,对甲基苯酚与乙酸发生酯化反应生成A,A为 ,与氯气在光照条件下发生苯环侧链的取代反应,B为,连在同一个碳上的两个羟基易脱水形成羰基,B在氢氧化钠溶液中水解生成C,C为,C与溴发生苯环上的取代反应生成D,D为;根据流程图,G能够发生银镜反应,说明G中含有醛基,则G为,H为。
(1)根据上述分析,C为,名称为对羟基苯甲醛,H为,其中的官能团有羧基、醚键,故答案为:对羟基苯甲醛; 羧基、醚键;
(2)由C()生成D()发生的是苯环的取代反应,G的结构简式为,故答案为:取代反应;;
(3)根据上述分析,由A生成B的化学方程式为,故答案为:;
(4)R是E()的同分异构体,R中有两个取代基,其中一个为羟基且与苯环直接相连,另一个取代基的化学式为—C2H3O2,因为另一个取代基含有“”,符合条件的—C2H3O2有—COOCH3、—CH2COOH、—CH2OOCH、—OOCCH3,苯环上的二个取代基有邻、间、对3种位置关系,因此R的同分异构体有3×4=12种,其中核磁共振氢谱显示有5种不同类型的氢,且峰的面积之比为2:2:2:l:1的同分异构体的结构简式为、,故答案为:12;、;
(5)根据题干流程图F→G的反应条件可知,要以邻苯二酚和乙醇为原料制备,需要首先合成1,2-二氯乙烷,可以由乙醇消去羟基后与氯气加成即可,因此合成路线为,故答案为:。
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【题目】X,Y均得1个电子达到8e﹣的稳定结构,且X得电子放出的能量大于Y得电子放出的能量,则下列说法不正确的是( )
A.X,Y同主族
B.X原子的半径大于Y原子的半径
C.X的非金属性强于Y的非金属性
D.X﹣的还原性弱于Y﹣的还原性
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【题目】近年来,我国的电子工业迅速发展,造成了大量的电路板蚀刻废液的产生和排放。蚀刻液主要有酸性的(HCl-H2O2)、传统的FeCl3型(HCl-FeCl3)等方法.蚀刻废液中含有大量的Cu2+,废液的回收利用可减少铜资源的流失.几种蚀刻废液的常用处理方法如下:
(1)FeCl3型酸性废液用还原法处理是利用Fe和Cl2分别作为还原剂和氧化剂,可回收铜并使蚀刻液再生。发生的主要化学反应有:Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑,还有_______________、__________________.(用离子方程式表示)。
(2)HCl-H2O2型蚀刻液蚀刻过程中发生的化学反应用化学方程式可表示为:__________。
(3)处理H2O2型酸性废液回收Cu2(OH)2CO3的过程中需控制反应的温度,当温度高于80℃时,产品颜色发暗,其原因可能是____________________________________。
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【题目】某化合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2 ,它在水溶液里电离时生成两种阳离子和一种酸根离子
(1)写出硫离子的结构示意图________________;
(2)若向该化合物的水溶液中通入氯气,一种离子很容易被氧化,该离子将变成______;(用离子符号表示)
(3)若向该化合物的水溶液中加入过量一种碱溶液,只能发生一个离子反应,则该反应的离子方程式为__________________________。
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【题目】利用实验室常用的物品,根据电化学原理,可以设计原电池。请填写下列空白:
(1)实验原理:Fe+2H+= 。
(2)实验用品:电极( 、 )(填所用电极的名称)、稀硫酸、烧杯、导线、耳机(或电流计)。
(3)实验装置如图所示。
(4)原电池工作原理分析:
该原电池工作时,负极为 (填化学式),发生 (填“氧化”或“还原”),其电极反应式为 ,另一电极为正极,发生 反应,其电极反应式为 ,外电路中电子流动方向为 。
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【题目】钾、氟及锌的相关化合物用途非常广泛。回答下列问题:
(1)基态锌原子的价电子排布式为___________;K、F、Zn的电负性从大到小的顺序为___________。
(2)Zn与Ca位于同一周期且最外层电子数相等,钙的熔点与沸点均比锌高,其原因是_______________。
(3)OF2分子的几何构型为___________(1分),中心原子的杂化类型为___________。
(4)KOH 与O3反应可得到KO3(臭氧化钾),KO3中除σ键外,还存在___________。
(5)K、F、Zn组成的一种晶体结构如图所示,其晶胞参数为a=0.4058 nm。
①晶胞中Zn2+的配位数为___________个。
②该晶体的密度为___________(列出算式即可,用NA表示阿伏加德罗常数的数值)g·cm-3。
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【题目】化学反应中的能量变化是人类获取能量的重要途径。
(1)液化气是一种重要的家用燃料,下列示意图与液化气在燃烧过程中的能量变化最相符的是 (填字母)。
(2)“冰袋”可用于短时间保鲜食物。将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中,用线绳绑住塑料袋中间部分,使两种晶体隔开,做成“冰袋”。使用时将线绳解下,用手将袋内两种固体粉末充分混合,便立即产生低温。由此判断:碳酸钠晶体与硝酸铵晶体的总能量 (填“高于”或“低于”)反应后生成产物的总能量。
(3)化学反应中的能量变化不仅仅表现为热量的变化,有时还可以表现为其他形式的能量变化。比如,蜡烛燃烧可用来照明,这个过程是将化学能转化为 和 ;人们普遍使用的干电池工作时是将化学能转化为 。
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【题目】某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水,发现澄清石灰水变浑浊,持续通入发现浑浊又变澄清,由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
(提出猜想)
猜想1:__________________________________;
猜想2:__________________________________;
猜想3:__________________________________。
为了验证猜想,该小组设计实验加以探究。
(实验探究)
该小组同学按如图所示装置,将气体从a端通入。
(1)B中应该放________试剂(填编号)。
a.NaCl溶液 B.酸性KMnO4溶液
c.盐酸 D.澄清石灰水
(2)A中品红溶液的作用是_________________________________________。
(3)D中澄清石灰水的作用是_______________________________________。
通过该实验,该小组同学观察到以下三个实验现象:
①A中品红溶液褪色
②C中品红溶液不褪色
③D中澄清石灰水变浑浊
(得出结论)
(4)由上述现象该小组同学确认该气体为_____________________________。
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