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    煅烧黄铁矿时，氧化产物和还原剂的物质的量之比为


    1. A.
      11∶4
    2. B.
      5∶2
    3. C.
      1∶2
    4. D.
      2∶1
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸是工业生产中一种重要的化工产品，我国工业生产硫酸的主要方法是接触法，主要原料为黄铁矿，请回答下列问题：
    （1）已知煅烧黄铁矿的化学方程式为    4FeS2+11O2 
     高温 
    .
     
     2Fe2O3+8SO2；该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为
    11：10
    11：10
    ；标准状态下得到4.48升SO2时，一共转移了
    1.1
    1.1
    mole-．
    （2）已知温度、压强对SO2平衡转化率的影响如下表所示：

    压强/MPa
    转化率/%


    温度/℃    		 0.1 0.5 1 10
    400 99.2 99.6 99.7 99.9
    500 93.5 96.9 97.8 99.3
    600 73.7 85.8 89.5 96.4
    根据上表回答，SO2转化到SO3的最佳反应条件是
    A
    A
    ．
    A.400-500℃0.1MPa                        B.400℃10MPa
    C.500℃10MPa                         D.400-500℃1MPa
    （3）在一定条件下，1mol SO2完全转化成SO3气体时放出热量为Q1 KJ，写出该反应的热化学方程式：
    2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-2Q1 KJ/mol或SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）SO3（g）△H=-Q1 KJ/mol
    2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-2Q1 KJ/mol或SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）SO3（g）△H=-Q1 KJ/mol
    ．若在该条件下将2mol SO2 放入一定容积的密闭容器中，一段时间后测得反应放出热量为Q2 KJ，则此时SO2的转化率为
    50Q2
    Q1
    %
    50Q2
    Q1
    %
     （用含Q1、Q2代数式表示）．
    （4）市售浓硫酸的密度是1.84g/cm3、质量分数为98%，若用H2SO4?XH2O来表示这种浓硫酸，则X为
    1
    9
    1
    9
    ．

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    科目：高中化学 来源：高一化学(中学生学科素质训练与检测丛书) 题型：013

    煅烧黄铁矿时，氧化产物和还原剂的物质的量之比为

    [　　]

    A．11∶4
    B．5∶2
    C．1∶2
    D．2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：013

    煅烧黄铁矿时，氧化产物和还原剂的物质的量之比为

    [　　]

    A．11∶4
    B．5∶2
    C．1∶2
    D．2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (10分)化学原理常应用于工业生产，如氯碱工业和硫酸工业：

    （1）氯碱工业用到的设备为离子交换膜电解槽，电解时阳极加入      ___________(填试剂名称)，阴极产物为_________________（填化学式）,电解的总反应方程式____________________________________________________.

    （2）接触法制硫酸主要分成三步，第一步是煅烧黄铁矿，在___________中进行，第二步是催化氧化，发生反应的方程式___________________________________________,

    第三步是吸收三氧化硫。取制备的少量硫酸用1mol/L氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液的体积为400mL，放出热量为Q kJ,写出表示该反应中和热的热化学方程式___________________________________________________。

     

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