Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

B．室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH数目为0.1NA

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA

Answer 1

【答案】D

【解析】高温下Fe与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，0.2 mol Fe反应生成 mol H2，A错误；室温时pH=13的NaOH溶液中，c(H+)=1013 mol·L1，由于在任何水溶液中水电离的H+和OH数目相等，所以水电离的OH为1013 mol·L11 LNA mol1=1013NA，B错误；氢氧燃料电池正极反应的气体是O2，1 mol O2反应转移4 mol电子，C错误；在D项所给反应中3价的氮元素化合价升高到0价，共失去15 mol电子，生成4 mol N2，当生成28 g N2时，转移电子为 mol，即3.75NA个电子，D正确。