【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.高温下,0.2 mol Fe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NA
B.室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH数目为0.1NA
C.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA
D.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28 g N2时,转移的电子数目为3.75NA
【答案】D
【解析】高温下Fe与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,0.2 mol Fe反应生成
mol H2,A错误;室温时pH=13的NaOH溶液中,c(H+)=1013 mol·L1,由于在任何水溶液中水电离的H+和OH数目相等,所以水电离的OH为1013 mol·L11 LNA mol1=1013NA,B错误;氢氧燃料电池正极反应的气体是O2,1 mol O2反应转移4 mol电子,C错误;在D项所给反应中3价的氮元素化合价升高到0价,共失去15 mol电子,生成4 mol N2,当生成28 g N2时,转移电子为
mol,即3.75NA个电子,D正确。
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【题目】有BaCl 2和NaCl的混合溶液a L,将它均分成两份,一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO 4、y molAgNO3。据此得知原混合溶液中的Na+的浓度是
A. mol·L-1
B. mol·L -1
C. mol·L -1
D. mol·L -1
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【题目】下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法正确的是( )
A. 32g O2所含的原子数目为NA
B. 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NA
C. 标准状况下,22.4L H2O中含有的H2O分子数目为NA
D. 常温常压下,11.2L氯气中含有氯气分子0.5 NA
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【题目】将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中,所得溶液的密度为ρ g·cm-3,则此溶液的物质的量浓度为( )
A. mol·L-1 B.
mol·L-1 C.
mol·L-1 D.
mol·L-1
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【题目】在反应:C+CO2=2CO中,可使反应速率增大的措施是①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强( )。
A. ②③④⑤ B. ①②③④ C. ①②③ D. ②③④
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【题目】下列关于金属钠的叙述错误的是
A. 金属钠可以保存在煤油中
B. 金属钠着火时,可用泡沫灭火器来灭火
C. 钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛
D. 实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶
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【题目】在化学反应中,反应前与反应后相比较,肯定不变的是( )
①元素的种类 ②原子的种类 ③分子的数目 ④原子的数目 ⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和 ⑥如果在水溶液中反应,反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数
A. ①②③④ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤ D. ②③⑤⑥
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【题目】已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。在一定温度和压强下于密闭容器中,反应达到平衡。下列叙述正确的是
A.升高温度,K减小 B.减小压强,n(CO2)增加
C.更换高效催化剂,α(CO)增大 D.充入一定量的氮气,n(H2)不变
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