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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.高温下,0.2 mol Fe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NA

B.室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH数目为0.1NA

C.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA

D.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28 g N2时,转移的电子数目为3.75NA

【答案】D

【解析】高温下Fe与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,0.2 mol Fe反应生成 mol H2,A错误;室温时pH=13的NaOH溶液中,c(H+)=1013 mol·L1,由于在任何水溶液中水电离的H+和OH数目相等,所以水电离的OH为1013 mol·L11 LNA mol1=1013NA,B错误;氢氧燃料电池正极反应的气体是O2,1 mol O2反应转移4 mol电子,C错误;在D项所给反应中3价的氮元素化合价升高到0价,共失去15 mol电子,生成4 mol N2,当生成28 g N2时,转移电子为 mol,即3.75NA个电子,D正确。

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【题目】有BaCl 2NaCl的混合溶液a L,将它均分成两份,一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO 4y molAgNO3。据此得知原混合溶液中的Na的浓度是

A. mol·L1

B. mol·L 1

C. mol·L 1

D. mol·L 1

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A. 32g O2所含的原子数目为NA

B. 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NA

C. 标准状况下,22.4L H2O中含有的H2O分子数目为NA

D. 常温常压下,11.2L氯气中含有氯气分子0.5 NA

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A. mol·L1 B. mol·L1 C. mol·L1 D. mol·L1

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A. ②③④⑤ B. ①②③④ C. ①②③ D. ②③④

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①元素的种类 ②原子的种类 ③分子的数目 ④原子的数目 ⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和 ⑥如果在水溶液中反应,反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数

A. ①②③④ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤ D. ②③⑤⑥

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A.升高温度,K减小 B.减小压强,n(CO2)增加

C.更换高效催化剂,α(CO)增大 D.充入一定量的氮气,n(H2)不变

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