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13C-NMR (核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构下面叙述正确的是( )

A.13C与15N有相同的中子数

B.13C与C60互为同位素

C.15N与14N是N元素的两种同位素

D.15N的核外电子数与中子数相同

 

C

【解析】

试题分析:A.13C质子数为6,中子数为7;而15N质子数为7,中子数为8.所以中子数不同。错误。B.13C是碳元素的一种原子,而C60则是碳元素的一种单质,是两个不同范畴的概念。错误。15N与14N的质子数都是7 ,而中子数不同,所以是N元素的两种同位素。正确。D.15N的核外电子数是7,原子核内中子数8,二者并不相同。错误。

考点:考查原子的过程微粒及同位素、同素异形体的概念的辨析的知识。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014甘肃省嘉峪关市第二学期期末高一联合考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列叙述正确的是

A.非金属原子间以共价键结合的物质一定是共价化合物

B.含有共价键的化合物一定是共价化合物

C.凡是能电离出离子的化合物一定是离子化合物

D.凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014甘肃省下学期期中考试高二化学试卷(解析版) 题型:选择题

外围电子构型为4d55s1的元素在周期表中的位置是

A、第4周期第ⅠB族    B、第5周期第ⅠB族

C、第4周期第ⅥB族 D、第5周期第ⅥB族

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014甘肃省下学期期中考试高一化学试卷(解析版) 题型:选择题

有a、b、c、d四种金属,将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中,b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中,d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里,无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里,有c的单质析出,据此判断它们的活动性由强到弱的顺序( )

A.d、a、b、c B.b、a、d、c C.d、b、a、c D.d、c、a、b

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014甘肃省下学期期中考试高一化学试卷(解析版) 题型:选择题

对于元素周期表, 下列叙述中不正确的是( )

A、在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

B、在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素

C、在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素

D、元素周期表是元素周期律的具体表现形式

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014甘肃兰州一中高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

(14分)以下四组装置在下列实验可供选择

Ⅰ.实验室用甲醇催化氧化法得到甲醛,并验证甲醛的性质。请回答下列问题:

(1)应选择的装置是___ _____(填写编号)。

(2)若③硬质玻璃管中装有铜粉,请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式___________________

(3)实验结束后,观察到溴水褪色。为解释这一现象,某学习小组的同学提出两种猜想:

A. 发生了加成反应; B. 发生了氧化反应。

为探究哪种猜想正确,学习小组的同学用pH计测溴水褪色前后溶液的pH,测得溶液的pH下降,你认为发生何种反应,请说出你的理由________________ 。

Ⅱ.若选择①③②验证乙烯与氢气反应产物,请回答下列问题:

(4)写出实验室制乙烯的化学方程式_______________________________________。

(5)NaOH溶液的作用是(答两点即可)____________、_ 。

(6)实验过程中,发现③中溴水褪色,试用化学方程式表示溴水褪色的原因______________;

(7)出现什么现象可说明乙烯与氢气反应生成了乙烷 _____________________________________。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014甘肃兰州一中高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知:乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。BrCH2CH=CHCH2Br可经三步反应制取HOOCCHClCH2COOH.,其中第二步的反应类型是 (  )

A.水解反应 B.加成反应 C.氧化反应 D.消去反应

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014甘肃兰州一中高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列化学式中只能表示一种物质的是

A.C3H7Cl B.C2H6O C.CH2Cl2 D.C2H4O2

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014湖南长沙县一中、浏阳一中、宁乡一中高三5月化学试卷(解析版) 题型:实验题

(14分 每空2分)化工原料红矾钠(重铬酸钠:Na2Cr2O7·2H2O)主要是以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3,还含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产,其主要工艺流程如下:

步骤①中主要反应的化学方程式如下:

4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

(1) ①中反应是在回转窑中进行的,反应时需不断搅拌,其作用是  。

(2) 杂质Al2O3在①中转化的化学反应方程式为     。

(3) 用化学平衡移动原理说明③中煮沸的作用是                      (用离子方程式结合文字说明),若调节pH过低产生的影响是        。

(4) ⑤中酸化是使CrO42-转化为Cr2O72-写出该反应的离子方程式:  。

(5) 工业上还可用电解法制备重铬酸钠,其装置示意图如上。

阴极的电极反应式为  ;

阳极的电极反应式为  。

 

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