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    【题目】在做“观察DNA和RNA在细胞中的分布”实验时，如果选用植物细胞，则对其颜色有一定要求，这一要求及原因分别是 （ ）

    A．选择深色叶肉细胞，因为其中有叶绿体

    B．尽量选择浅色或无色的植物细胞，避免细胞本身的颜色对实验结果的分析产生影响

    C．选择深色细胞，这样可以和实验结果形成强烈对比，便于观察

    D．颜色无所谓，因为DNA和RNA与染色剂的结合具有特异性

    【答案】B

    【解析】在“观察DNA和RNA在细胞中的分布”的实验中，由于需要观察细胞中的颜色变化，因此选材时，尽量选择浅色或无色的细胞。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之间有以下关系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），则此反应可表示为（　　）
    A.2A+3B=2C
    B.A+3B=2C
    C.3A+B=2C
    D.A+B=C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取一定质量的下列各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后一定能得到相同物质的量的二氧化碳和水的是

    A.C2H4 C4H8B.CH4 C3H8C.C3H6 C3H8D.C2H2 C2H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】牡丹为中国的传统名花，有"花中之王"、"国色天香"之美誉。其花瓣细胞中，组成核酸的碱基、五碳糖、核苷酸的种类数分别是 ( )

    A．5、2、8 B．4、2、2 C．5、2、2 D．4、4、8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于核外电子排布的说法中不正确的是（ ）

    A.第二电子层最多可容纳的电子数为8

    B.次外层最多可容纳的电子数为18

    C.最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层

    D.最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【选修3——物质结构与性质】B、C、N、Si是几种常见的重要非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在。

    (1)基态硅原子的电子排布式为________________________________。

    B、C、N元素原子的第一电离能由大到小的顺序为______________________。

    (2)BF3与一定量的水可形成如图所示晶体R。

    ①晶体R中各种微粒间的作用力涉及___________(填字母代号)。

    a.离子键 b.共价键 C.配位键 d.金属键 e.范德华力

    ②晶体R中阴离子的空间构型为___________________________。

    (3)乙二胺(H2NCH2CH2NH3)与CuCl2溶液可形成配离子(结构如图所示)，乙二胺分子中氮原子的杂化类型为_______。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的佛点高得多，其原因是_______。

    (4)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。它的晶体结构如图所示。六方相氮化硼是否含有π键?______(填“含”或“不含”)，其质地软的原因是________________________________________，该物质能否导电？____________(填“能”或“不能”)，其原因是______________________________。

    (5)SiC是原子晶体，其晶胞结构类似金刚石，假设正方体的边长为acm，估算SiC晶体的密度为______ g·cm-3(用含NA、a的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在人口居住密度较大的城区和建筑群中，室内空气的污染有时会比室外更严重．下列室内空气污染物中属于无机物的是（　　）
    A.甲醛（HCHO）
    B.苯（C6H6）
    C.甲苯（C7H8）
    D.一氧化碳（CO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、某实验小组同学探究铜与硝酸的反应。

    （1）用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸溶液，各取10 mL硝酸溶液分别与铜片反应，实验记录如下：

    序号

    浓硝酸与水的体积比

    实验现象

    Ⅰ

    1:1

    反应速率快，溶液很快变成绿色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体呈红棕色

    Ⅱ

    1:3

    反应速率较快，溶液变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体无色

    Ⅲ

    1:5

    反应速率慢，微热后速率加快，溶液变成蓝色，铜丝表面有气泡冒出，气体无色

    ①铜与稀硝酸反应的离子方程式为_______________________________________；

    ②依据上表，制备NO气体最适宜的是实验II，理由是__________________________

    （2）为防止有毒气体逸散造成空气污染，该小组同学改进实验装置，如右图所示（夹持仪器略去）。用该装置进行铜与稀硝酸的反应并验证产生NO气体的性质，实验步骤如下：

    Ⅰ.安装好装置后，检查装置气密性。

    Ⅱ.打开旋塞C，从B管上端加入所选浓度的硝酸，至铜丝下沿（不接触铜丝）。

    Ⅲ.向上移动B管，使A管液面上升至与橡皮塞恰好接触，关闭旋塞C，反应开始。

    Ⅳ.当液面重新下降至与铜丝脱离接触时，反应停止。

    Ⅴ.打开旋塞C，向下移动B管，使A中迅速进入少量空气，关闭旋塞C，观察现象。

    ①步骤Ⅰ中检查装置气密性的操作是：关闭旋塞C，从B管上端加入水，若观察到______________________________，说明装置的气密性良好。

    ②步骤Ⅲ操作的目的是________________________________________。

    ③步骤Ⅴ产生现象之后的化学反应离子方程式：_____________________________

    Ⅱ、（3）高氯酸铵可用作火箭推进剂，已知：2NH4ClO4 N2↑＋2O2↑＋Cl2↑＋4H2O。现可提供下列试剂：a．饱和食盐水 b．浓H2SO4 c．NaOH溶液 d．Mg e．Cu f．Fe

    利用下图装置对高氯酸铵受热分解产生的三种气体分别进行吸收或收集。

    ①E中收集到的气体可能是_______________(填化学式)；

    ②A、B、C中盛放的药品依次可以是______________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

    Ⅰ.a、b、c　　Ⅱ.c、b、e　　Ⅲ.b、c、f

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)将2.4gNaOH溶于水配成300 mL的溶液，它的物质的量浓度为_______mol/L，取出该溶液30mL，它的物质的量浓度为______mol/L，取出的溶液中含氢氧化钠______mol,把取出的溶液稀释到120mL，稀释后溶液的物质的量浓度为______mol/L，若用0.1 mol/L的硫酸中和稀释后的NaOH溶液，需用去硫酸_____mL。

    (2)电解水的实验中，标准状况下产生氢气5.6L，其物质的量_____mol,有____g水分解。

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