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    将pH＝6的盐酸溶液与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积相混合时，pH混是多少？

    答案：
    解析：

    　　答案：pH＝11.7

    　　解析：pH＝6的盐酸溶液中c(H+)＝10－6 mol·L－1，

    　　pH＝12的氢氧化钠溶液中，c(OH－)＝10－2 mol·L－1．

    　　因H+＋OH－H2O，两溶液以等物质的量反应后OH－的物质的量有剩余，所以混合溶液呈碱性．

    　　两溶液混合后的c混(OH－)为：c混(OH－)＝＝5×10－3 mol·L－1，

    　　pOH混＝－lg5×10－3＝3－0.7＝2.3，故pH混＝14－2.3＝11.7．


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    科目：高中化学 来源：学习高手选修化学(反应原理人教版) 人教版 题型：038

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有浓度均为0．1 mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠

        ④氯化铵 ⑤醋酸铵 ⑥硫酸铵 ⑦硫酸氢铵 ⑧氨水，请回答下列问题：

           （1）①②③④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）_        。

           （2）④⑤⑥⑦⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）___       ___。

    （3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是　   _____。

           （4）已知t℃，KW＝1×10－13，则t℃（填“>”或“<”或“＝”）          25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝10，则a∶b＝              。

        （5）25℃时，有pH=x的盐酸和pH=y 的氢氧化钠溶液（x≤6，y≥8），取aL该盐酸与该氢氧化钠溶液中和，消耗bL的氢氧化钠溶液，问：

    ①若x+y=14，则a/b=__      __（填数据）；②若x+y=13，则a/b=__      __

    （填数据）；

    ③若x+y＞14，则a/b=__         __（填表达式）；

    ④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH x和y的关系式        （填表达式）。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省肇庆市高三上学期期末质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（     ）

                   化学事实                                                                  类推结论

    A             pH＝3的盐酸稀释1000倍后pH＝6                 pH＝6的盐酸稀释1000倍后pH＝9

    B             电解熔融MgCl2的可制取金属镁                        用电解熔融NaCl的方法也可制取金属钠

    C             将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成                 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成

    D             Al在O2中燃烧生成Al2O3                                     Fe在O2中燃烧生成Fe2O3

     

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省徐州市高三考前模拟化学试卷（解析版） 题型：计算题

    铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用。

    （1）已知：4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)  △H＝－1641.0kJ·mol-1 C(石墨)＋1/2O2(g)=CO(g)  △H＝－110.5 kJ·mol-1则Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)的△H＝    kJ·mol-1。

    （2）铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀。某同学将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。液滴边缘是   区（填“正极”或“负极”），其电极反应式为    。

    （3）铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有：

    ①2TiO2＋(无色)＋Fe＋4H＋=2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O

    ②Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O= TiO2＋(无色)＋Fe2＋＋2H＋

    ③    。

    （4）①高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。FeO在水溶液中的存在形态如右图所示，纵坐标表示各存在形态的分数分布。

    下列说法不正确的是    。（填字母）

    A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态

    B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO的分布分数逐渐增大

    C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：

    HFeO＋OH－=FeO＋H2O

    ②K2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为    。

    （5）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（标准状况）气体，加入KSCN溶液不显红色。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，可得铁     g。

     

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