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    已知H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）+72kJ．1mol Br2（g）液化放出的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
    H2（g）Br2（l）HBr（g）
    1mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369
    则上述表格中的a值为（　　）
    A、404B、344
    C、260D、200
    考点：反应热和焓变
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：根据盖斯定律计算反应H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）的△H，结合反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能列方程计算．
    解答： 解：在H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=-42kJ/mol反应中，1mol Br2（g）液化放出的能量为30kJ，即Br2（g）=Br2（l）△H=-30kJ/mol，则H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则-72=436+a-2×369，a=230，
    故选：C．
    点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意反应热与键能的计算关系以及物质的不同聚集状态的转化．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列元素中，金属性最强的是（　　）
    A、KB、AlC、HeD、S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．
    （1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金（含铁）空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，回答铁镍基态原子未成对电子数各为
     
    、
     
    ．
    （2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的结构如图，分子中碳原子轨道的杂化类型为
     
    ；1mol C60分子中σ键的数目为
     
    ．
    （3）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是
     
    ．
    a．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键
    b．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化
    c．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
    （4）根据价层互诉理论，ClO4-空间构形为
     
    ；
    （5）C、N、O电负性由大到小的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在化学反应中，随着物质的变化，化学能也发生改变，还可能伴随着不同形式的能量转化．已知：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏
    1
    2
    mol氧气中的化学键需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1mol H-O键能够释放463kJ能量．图1表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中①、②、③的能量变化的数值，填在相应的横线上．

    ①
     
    kJ ②
     
    kJ ③
     
    kJ
    （2）某种电池的工作原理示意如图2所示，
    ①若两电极是Mg、Al，则 a 是
     
    ；（填“Mg”或“Al”）为原电池的
     
    极（填“正”或“负”），该电极反应方程式为
     

    ②若此电池为氢氧燃料电池，b电极中通入的是
     
    气体，发生
     
    反应（填“氧化”或“还原”），该电极反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，其中A、C分别是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D间有如下转化关系：

    请回答下列问题：
    （1）B物质中官能团为
     
    ．
    （2）写出A与C在浓H2SO4存在条件下加热反应生成D的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钛被称为21世纪金属，是研制卫星、火箭、宇宙飞船及深海潜艇的重要材料．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用如图所示装置模拟获得金属钙（需定期更换石墨棒），并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．下列叙述正确的是（　　）
    A、甲装置工作过程中OH-向AgO/Ag极移动；乙装置工作过程中O2-向阴极移动
    B、乙装置阳极的电极反应式为C+2O2--4e-═CO2↑
    C、若电解金属钛效率为η，则获取1mol Ti时消耗Al的物质的量
    4
    3
    (1-η)    mol
    D、在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、NaCl和SiC晶体熔化时，克服微粒间作用力的类型相同
    B、24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1
    C、用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质
    D、H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA
    B、0.1mol H2O和D2O组成的混合物中含有的中子数是NA
    C、标准状况下，2.24L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
    D、常温下，20L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    白磷和红磷燃烧的产物都是P2O5，但是相同条件下等量的白磷和红磷燃烧前者放出热量多．以下说法正确的是（　　）
    A、红磷比白磷稳定
    B、白磷转化成红磷吸收热量
    C、红磷转化成白磷为放热反应
    D、等量的白磷和红磷相互转化时的能量变化值不相等

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