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    下列叙述正确的是
    A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
    B．2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示
    C．2NO＋2CO2CO2＋N2的ΔH＜0，常温下该反应一定能自发进行
    D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)减小
    B

    试题分析：A、醋酸抑制水的电离，氯化铵水解促进水的电离，故A错误；B、正反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，正反应的平衡常数减小，逆反应的平衡常数增大，故B正确；C、该反应是气体系数和减小的反应，故ΔS<0，ΔH—TΔS不一定小于0，故C错误；D、铵根离子结合氢氧化镁电离生成的氢氧根离子，使氢氧根离子的浓度减小，电离平衡向右移动，镁离子的浓度增大，故D错误；故选B。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关问题，与盐的水解有关的是（　　）
    ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂；
    ②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂；
    ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用；
    ④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；
    ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体．
    A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列物质的水溶液的PH大于7的是（　　）
    A．Na2CO3B．Na2SO4C．NH4ClD．KCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液并灼烧，可得原有物质的固体是（　　）
    A．氯化铝B．碳酸氢镁C．硫酸亚铁D．碳酸钠

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最大的是（　　）
    A．NH4ClB．NH4HCO3C．NH4HSO4D．（NH4）2SO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知Ksp(AgCl)=1．56×10-10，Ksp(AgBr)=7．7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9．0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0．010mol?L-1，向该溶液中逐滴加入0．010 mol?L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
    A．Cl-、Br-、CrO42-B．CrO42-、Br-、Cl-C．Br-、Cl-、CrO42-D．Br-、CrO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）
    氢溴酸在工业和医药领域中有着广泛的用途，下图是某兴趣小组模拟工厂制备氢溴酸粗品并精制的流程如下：

    （1）混合①使用冰水的目的是                                           ；
    （2）操作II和III的名称是                    ,                       ；
    （3）混合②中发生反应的离子方程式为                                 ；
    （4）工业上用氢溴酸和大理石制得溴化钙中含有少量Al3+、Fe3+杂质，加入适量的试剂           （填化学式）后控制溶液的PH约为8.0即可除去杂质，控制溶液的PH约为8.0的目的是_______________________________________________________；
    （5）t℃时，将HBr通入AgNO3溶液中生成的AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知t℃时AgCl的Ksp=4×l0-10，下列说法不正确的是 （  ）
    A．向含有Cl-和Br- 的混合液中滴加硝酸银溶液，一定先产生AgBr的沉淀
    B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
    C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
    D．在t℃时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数Κ≈816

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1５分）
    制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，过程如下：
    Ⅰ. 向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；
    Ⅱ. 向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；
    Ⅲ. 滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水。
    （1）过程Ⅰ除去的离子是______。
    （2）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表：
    CaSO4
    		Mg2(OH)2CO3
    		CaCO3
    		BaSO4
    		BaCO3
    2.6×10-2
    		2.5×10-4
    		7.8×10-4
    		2.4×10-4
    		1.7×10-3
         ① 检测Fe3+是否除尽的方法是______。
    ② 过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2，运用表中数据解释原因______。
    ③ 除去Mg2+的离子方程式是______。
    ④ 检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是_____。
    （3）第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：

    ① 过程Ⅳ除去的离子是______。
    ② 盐水b中含有SO42-。Na2S2O3将IO3- 还原为I2的离子方程式是______。
    ③ 过程VI中，在电解槽的阴极区生成NaOH，结合化学平衡原理解释：_______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液时产生沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中(　　)
    A．c(Ba2＋)＝c(SO)＝(Ksp)
    B．c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp，c(Ba2＋)＞c(SO)
    C．c(Ba2＋)·c(SO)＞Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO)
    D．c(Ba2＋)·c(SO)≠Ksp，c(Ba2＋)＜c(SO)

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