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    向一定量的NaOH固体中加入由硫酸铜和硫酸组成的混合物的溶液，充分搅拌，恰好完全反应，有蓝色沉淀生成，过滤，所得滤液的质量与加入的原混合物溶液的质量相等。则与硫酸铜反应的氢氧化钠和与硫酸反应的的氢氧化钠的物质的量之比为      。

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    解析:

    此题属于一道典型的无数据计算题。依题意不难分析出其中的守恒关系，即m(NaOH)＝m[Cu(OH)2]。设与CuSO4反应的NaOH为xmol，与H2SO4反应的NaOH为ymol，则由(xmol+ymol)×40g/mol＝98g/mol×(xmol×)，

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?奉贤区二模）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．该法的工艺流程如图．

    （1）其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O若平衡体系的pH=2，则溶液显
    橙
    橙
    色．
    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是
    cd
    cd
    ．
    a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同      b．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）
    c．溶液的颜色不变                d．溶液的pH值不变
    （3）第②步中，还原0.01mol Cr2O72-离子，需要
    0.06
    0.06
    mol的FeSO4?7H2O．
    （4）许多过渡（金属）元素的氢氧化物在水中有两种电离方式，Cr（OH）3在溶液中存在以下平衡：H++CrO2-（亮绿色）+H2O?Cr（OH）3（s）?Cr3+（紫色）+3OH-
    下列有关说法中正确的是
    ab
    ab

    a．加酸则平衡向右移动，则生成Cr3+盐，加碱则平衡向左移动，生成亚铬酸盐（CrO2-）
    b．在一定条件下存在：Cr（OH）3+OH-→CrO2-+2H2O；Cr（OH）3+3H+→Cr3++3H2O
    c．Cr3+盐中加入NaOH溶液，先产生沉淀，后沉淀消失，溶液变成无色
    d．Cr（OH）3（固）在水中的存在三个平衡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的盐酸跟足量的镁粉反应时，为了减缓化学反应速率，且不影响生成的H2的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．该法的工艺流程为：
    CrO42-
    H+
    ①转化
    Cr2O72-
    Fe2+
    ②还原
    Cr3+
    OH-
    ③沉淀
    Cr（OH）3↓
    其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
    （1）若平衡时溶液呈强酸性，则溶液显
    橙
    橙
    色
    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是
    BD
    BD
    ．
    A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同                   B．溶液的颜色不变
    C．CrO42-的消耗速率是Cr2O72-生成速率的2倍      D．溶液的pH值不变
    （3）第②步中，还原0.01mol Cr2O72-离子，需要
    0.06
    0.06
    mol的FeSO4?7H2O．
    （4）Cr（OH）3在水溶液中有两种电离方式，并存在以下平衡：
    H++CrO2-（亮绿色）+H2O?Cr（OH）3（s）?Cr3+（紫色）+3OH-
    下列有关说法中正确的是
    ab
    ab

    a、加酸平衡向右移动，生成Cr3+；加碱平衡向左移动，生成CrO2-
    b、在一定条件下存在反应：Cr（OH）3+OH-→CrO2-+2H2O；Cr（OH）3+3H+→Cr3++3H2O
    c、Cr3+盐溶液中加入NaOH溶液，先产生沉淀，后沉淀消失，溶液变成无色
    d、Cr（OH）3（固）在水中存在三个平衡．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    一定量的盐酸跟足量的镁粉反应时，为了减缓化学反应速率，且不影响生成的H2的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）
    A．NaOH（固）B．H2OC．CH3COONaD．Zn粉

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年上海市重点中学高一（下）期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．该法的工艺流程为：
    CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr（OH）3↓
    其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
    （1）若平衡时溶液呈强酸性，则溶液显    色
    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是    ．
    A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同                   B．溶液的颜色不变
    C．CrO42-的消耗速率是Cr2O72-生成速率的2倍      D．溶液的pH值不变
    （3）第②步中，还原0.01mol Cr2O72-离子，需要    mol的FeSO4?7H2O．
    （4）Cr（OH）3在水溶液中有两种电离方式，并存在以下平衡：
    H++CrO2-（亮绿色）+H2O?Cr（OH）3（s）?Cr3+（紫色）+3OH-
    下列有关说法中正确的是   
    a、加酸平衡向右移动，生成Cr3+；加碱平衡向左移动，生成CrO2-
    b、在一定条件下存在反应：Cr（OH）3+OH-→CrO2-+2H2O；Cr（OH）3+3H+→Cr3++3H2O
    c、Cr3+盐溶液中加入NaOH溶液，先产生沉淀，后沉淀消失，溶液变成无色
    d、Cr（OH）3（固）在水中存在三个平衡．

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