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    实验室要用Na2CO3·10H2O晶体配制500 mL 0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液，回答下列问题：

    （1）应该用托盘天平称取Na2CO3·10H2O____________g。

    （2）如图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是____________mL。

    （3）若实验中如图Ⅱ所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

    A．定容前容量瓶底部有水珠______________________________________；

    B．定容时加水超过刻度线________________________________________；

    C．最终定容时俯视观察液面 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州省高二上二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知3.6 g碳在 6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，共放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH为

    A．－Y kJ/mol B．－（5X－0.5Y） kJ/mol

    C．－（10X－Y） kJ/mol D．＋（10X－Y）kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，有关叙述正确的是

    A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

    B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c（H+）是pH ＝ 6.5的牛奶中c（H+）的100倍

    C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

    D．pH ＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+） > c（CH3COO－）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    T ℃时在2 L 密闭容器中使X(g）与Y(g）发生反应生成Z(g）。反应过程中X、Y、Z 的浓度变化如图1 所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1 和T2 时，Y 的体积百分含量与时间的关系如图 2 所示。则下列结论不正确的是

    A．反应进行的前3 min 内，用X 表示的反应速率υ(X）＝0.1 mol·L－1·min－1

    B．容器中发生的反应可表示为：3X(g）＋Y(g） 2Z(g）

    C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K 增大

    D．若在相同条件下充入4.0molX，3.2molY，0.8molZ，达到平衡后X 的转化率为30%

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在2A(g）＋B(g）3C(g）＋4D(g）反应中，表示该反应速率最快的是

    A．υ(A）＝ 0.5 mol · L-1·ｓ-1

    B．υ(B）＝ 0.3 mol · L-1·ｓ-1

    C．υ(C）＝ 0.8 mol ·L-1·ｓ-1

    D．υ(D）＝ 1 mol · L-1·ｓ-1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西省钦南区高一上学期期中质量调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是

    A．Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

    B．Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓

    C．Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

    D．OH－＋HCO3-=H2O＋CO32-

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西省钦州市钦南区高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在如图所示的量热计中，将100mL0．50mol·L CH3COOH溶液 与100mL0．55mol·L-1NaOH溶液混合．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1℃所需的热量）是150．5J·℃-1，生成溶液的比热容为4．184J·g-1·℃-1，溶液的密度均近似为1g·mL-1．实验中某同学计算中和热，记录数据如下：

    实验序号

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    醋酸溶液

    氢氧化钠溶液

    混合溶液

    1

    25．0

    25．1

    27．8

    2

    25．1

    25．3

    27．9

    3

    25．2

    25．5

    28．0

    （1）试求CH3COOH的中和热△H 。

    （2）CH3COOH的中和热的文献值为56．1KJ·mol-1，则请你分析在（1）中测得的实验值偏差可能的原因 。

    （3）实验中NaOH过量的目的是 。

    （4）CH3COOH的中和热与盐酸的中和热绝对值相比， 的较大，原因是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北航天高中、安陆二中等五校高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据热化学方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.23kJ•mol﹣1，分析下列说法正确的是

    A．S（g）+O2（g）═SO2（g）|△H|=297.23 kJ•mol﹣1

    B．S（g）+O2（g）═SO2（g）|△H|＜297.23 kJ•mol﹣1

    C．1 mol SO2（g）所具有的能量大于1 mol S（s）与1 mol O2（g）所具有的能量之和

    D．1 mol SO2（g）所具有的能量小于1 mol S（s）与1 mol O2（g）所具有的能量之和

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）设NA代表阿伏加德罗常数，某晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O，已知1 mol该晶体的质量是122.45g，则该晶体的相对分子质量是__________；钴原子与氧原子的物质的量之比是________(比值可以用小数表示)；1 mol该晶体中含有的氧原子数目为______________

    （2）在相同条件下，体积均相等的 CH4、N2、CO2、O2四种气体中，含有原子数目最多的是 ，质量最大的是________________

    （3）将27.8gFeSO4·7H2O溶于水配成100mL FeSO4溶液，从中取出20mL，此20mL溶液中C(Fe2+)为 ，m(FeSO4) 为 ，将取出的20mL溶液加水稀释到100mL，则稀释后溶液中C(FeSO4)为________

    （4）完全中和相同体积、相同物质的量浓度的Ba(OH)2溶液，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸溶液的体积比为 。

    （5）在体积为V L的密闭容器中通入x mol CO和y mol O2，在一定条件下反应后，测得此时容器中的C和O的个数之比为__________。

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