[题目]某元素离子R2+核外有23个电子.其质量数为55.则原子核内中子数是A.30B.55C.23D.32 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某元素离子R2+核外有23个电子，其质量数为55，则原子核内中子数是

A.30B.55C.23D.32

【答案】A

【解析】

R原子失去2个电子形成R2+离子，由R2+离子中共有23个电子可知，R原子的电子数为23+2=25，由原子中质子数等于核外电子数可知，X原子的质子数为25，由质量数=质子数+中子数可知，该原子的原子核内中子数为55—25=30，故选A。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是（）
A.OH﹣
B.Mg2+
C.OD﹣
D.D3O+

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。

（1）下列表述中没有氧化还原反应发生的是________。

a．滴水成冰 b．蜡炬成灰 c．百炼成钢

（2）NH3和Cl2反应的方程式为： NH3+ Cl2—N2+ HCl

①该反应中被氧化的元素是________(填元素名称)，氧化剂是______(填化学式)。

②配平该方程式：NH3 + Cl2 — N2 + HCl __

③工业生产中常用喷洒氨水的方法来检查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以观察到的现象是________，产生该现象的反应方程式为________。

（3）“地康法”制氯气的反应原理图示如下：

①反应I的化学方程式为________。

②反应II属于________反应。（填四种基本反应类型之一）。

③若要制得标准状况下氯气11.2L，则整个反应中转移电子的物质的量为________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。
（1）将氯气通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物质是 (填写化学式）。
（2）“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为。
（3）同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：
步骤1：将5mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12;
步骤2：取稀释后溶液各20 mL分别加入3个洁净的小烧杯中；
步骤3：用硫酸将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。（溶液体积变化忽略不计）
步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：

烧杯	溶液的pH	现象
a	10	10 min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色
b	7	10 min后，红纸颜色变浅；4 h后红纸褪色
c	4	10 min后，红纸颜色变得更浅；4h后红纸褪色

已知，溶液中Cl2、HC1O和ClO-物质的量分数（α）随pH变化的关系如下图所示：

①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4 ~10范围内，pH越大，红纸褪色。
②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是。
（4）由于氯气会与自来水中的有机物发生反应，生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如ClO2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。
①一种制备ClO2的方法是将SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中，反应的离子方程式为。
②另一种制备ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应，同时有Cl2生成，产物中Cl2体积约占1/3。则每生成0.5 mol ClO2 ，转移mole-。