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    （14分）已知：常温下，A酸的溶液pH＝a，B碱的溶液pH＝b。
    （1）若A为盐酸，B为氢氧化钠，且a＋b＝14，二者等体积混合，则溶液的pH＝   。若酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a＋b＝            。
    （2）若A为醋酸，B为氢氧化钡，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为         mol·L－1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为         。mol·L－1
    （3）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a＋b＝14，将体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系VA      VB，混合后溶液中的离子浓度关系为c(Na＋)        c(CH3COO－) （填“＜”“＞”或“＝”）。
    （4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，其水解反应的离子方程式为               。
    （1）7   13   （2）10―10     10―12    （3）＜   ＝
    这题考察的是pH值计算及电解质溶液，要知道弱电解质与强电解质之间的区别—存在电离平衡。
    （1）  可以借助数学方法（举例法）来解决这一小题。设酸的浓度为0.1mol/L,碱的浓度为0.1 mol/L（a＋b＝14），二者等体积混合，溶液必然是中性，pH=7；混合后溶液中性，H+物质的量等于OH-的物质的量，酸碱按体积比为1：10，所以浓度之比为10：1，设酸的浓度为0.1mol/L,则碱的浓度为0.01 mol/L，所以a＋b＝13.
    （2）  需知道：水电离出的氢离子浓度=氢氧根离子浓度和C(H+)·C(OH-)=10-14对于酸：水电离出来的C(H+)=C(OH-)=10-14/10-4=10―10；对于碱：水电离出来的C(H+)= 10―12  （全部来自于水的电离）。
    （3）  我们可以这么想：如果等体积混合，溶液应该显酸性（因为醋酸是弱电解质，会不断电离出氢离子），所以VA < VB，根据电荷守恒，由于C(H+)=C(OH-)，所以c(Na＋) =       c(CH3COO－)
    （4）  根据题意判断，是强酸弱碱，所以M+ + H20 ="=" MOH + H+
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。

    根据题意完成下列填空：
    （1）理论上，为了制得纯净的CuSO4·5H2O晶体，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为            ，发生反应的离子方程式为                            。
    （2）实际制得的胆矾晶体中还是含有一些杂质，通常采用          法提纯。
    （3）实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高，通常用标准氢氧化钠溶液来滴定。滴定过程中若用酚酞作指示剂，终点现象是                                          
                            。请在右图中画出滴定过程中溶液的pH随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图（要求过A点）。
    （4）上述使用的标准氢氧化钠溶液已经通过基准物质的标定。下列物质中通常可用来标定碱液的基准物质是             。
    A．醋酸B．草酸C．苯甲酸D．苯酚

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温时，pH＝6的盐酸和pH＝8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH—) 分别为x mol·L-1和 y mol·L-1，两者的关系正确的是（     ）
    A．x===10?2 yB．x==102 yC．x===yD．x＞y

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是
    A．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中离子浓度关系：
    c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
    B．0.1 mol/L NH4Cl和0.1 mol·L－1 NH3·H2O等体积混合后离子浓度关系：
    c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)
    C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中：
    c(Na＋)＝c(CH3COO－)
    D．常温下，在pH＝1的溶液中，Fe2＋、NO、ClO－、Na＋能大量共存

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将1mL pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到l00 mL，稀释后两溶液的pH 分别为m和n                               （  ）
    A m＞n          B m＝n          C m＜n           D 不能确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列液体混合后，常温下溶液一定呈碱性的是
    A．pH=8的氢氧化钠溶液1mL与999mL水混合
    B．pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的某酸溶液等体积混合
    C．pH=2的盐酸与0.01mol/L的氨水等体积混合
    D．1×10?3mol/L的盐酸和6×10?4mol/L的Ba(OH)2溶液各取10mL，混合后再稀释100倍

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是
    A．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
    B．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）
    C．c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）
    D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是_  。
    A. KMnO4     　 B. H2O2  　　  C. 氯水 　　    D. HNO3   
    然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。
    A. NaOH     B. NH3·H2O     C. CuO      D. Cu(OH)2
    （2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。  ( 提示： lg5 =0.7)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)A、B代表不同物质，都是H、N、O三种元素组成的强电解质，A、B的水溶液都呈酸性，且相同浓度时，A溶液抑制水的电离，B溶液中促进水的电离。
    （1）写出化学式A________， B________；
    （2）室下，当A、B两溶液PH均为4时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为1：_；
    （3）写出0.1 B溶液中离子浓度由大到小排序                   ；

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