Question

【题目】溴化钙在医药上用作中枢神经抑制药，实验室用“尿素法”制备溴化钙的主要流程如下：

溴化钙的部分溶解度数值如下：

温度	0℃	10℃	20℃	40℃	60℃	80℃	100℃
溶解度（g）	125	132	143	213	278	295	312

（1）6Ca（OH）2+6Br2 5CaBr2+6H2O+Ca（BrO3）2 ， 每生成1mol Ca（BrO3）2转移电子的物质的量为；50～70℃时，尿素[CO（NH2）2]将生成的Ca（BrO3）2还原为CaBr2 ， 尿素被氧化为N2 ， 该反应的化学方程式为 ．
（2）过滤所需的玻璃仪器有玻璃棒、、 ．
（3）加入氢溴酸调pH的作用是 ．
（4）操作I包括、、过滤、冰水洗涤、干燥．
（5）“二氧化硫法”制备的氢溴酸粗品中常含有少量的溴和硫酸；请选用所提供的试剂，试写出检验氢溴酸粗品中是否含有SO42﹣的实验方案： ．

Answer 1

【答案】
（1）10mol,2CO（NH3）2+Ca（BrO3）2 CaBr2+2CO2↑+2N2↑+4H2O
（2）烧杯,漏斗
（3）除去过量的氢氧化钙
（4）蒸发浓缩,冷却结晶
（5）取少量氢溴酸粗产品与试管中,滴加少量稀盐酸,再加入BaCl2溶液,若产生白色沉淀,说明含有SO42﹣；否则不含SO42﹣
【解析】解：消石灰、液溴和尿素混合后发生反应6 Ca（OH）2+6Br2 5CaBr2+6H2O+Ca（BrO3）2、2CO（NH3）2+Ca（BrO3）2 CaBr2+2CO2↑+2N2↑+4H2O，然后过滤除去滤渣，滤液中含有CaBr2，向滤液中加入HBr调节溶液的pH值，从而除去过量的Ca（OH）2，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到CaBr2.2H2O，
（1）6Ca（OH）2+6Br2 5CaBr2+6H2O+Ca（BrO3）2中Br元素化合价由0价变为﹣1价、+5价，转移电子数是10，所以生成1mol Ca（BrO3）2转移电子的物质的量为10mol；50～70℃时，尿素[CO（NH2）2]将生成的Ca（BrO3）2还原为CaBr2，尿素被氧化为N2，同时生成二氧化碳、水，根据反应物、生成物及反应条件书写方程式为2CO（NH3）2+Ca（BrO3）2 CaBr2+2CO2↑+2N2↑+4H2O，

所以答案是：10mol；2CO（NH3）2+Ca（BrO3）2 CaBr2+2CO2↑+2N2↑+4H2O；
（2）过滤用的玻璃仪器有盛放溶液烧杯、过滤用的漏斗、引流用的玻璃棒，

所以答案是：烧杯；漏斗；
（3）HBr具有酸性，能和碱反应生成溴化物，从而除去溶液中过量的氢氧化钙，
所以答案是：除去过量的氢氧化钙；
（4）从溶液中获取晶体采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤、干燥，所以操作I还包含蒸发浓缩、冷却结晶，
所以答案是：蒸发浓缩；冷却结晶；
（5）硫酸根离子用盐酸酸化的氯化钡溶液检验，其检验方法为：取少量氢溴酸粗产品与试管中，滴加少量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明含有SO42﹣；否则不含SO42﹣，

所以答案是：取少量氢溴酸粗产品与试管中，滴加少量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明含有SO42﹣；否则不含SO42﹣．