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    （选做题）（物质结构与性质）（8分）已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，F在本周期元素中原子半径最小。则：
    （1）A、B、C、D、E、F的名称分别是                                。
    （2）在A至F中任选元素，写出一种含极性键的非极性分子的分子式         ，写出一种含非极性键的离子化合物的电子式                      。
    （3）由B和D组成，且B和D的质量比为3∶8的化合物的结构式是         ，  
    该化合物分子中B原子的杂化方式为                     
    （4）E和F形成的化合物为     晶体。

    （1）氢、碳、氮、氧、钠、氯
    （2）CH4或CO2，
    （3）O＝C＝O         sp
    （4）离子晶体

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (选做题)【化学——物质结构与性质】

    A、B、C、D分别代表四种不同的短期周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p轨道中有3个电子。

    (1)C原子的电子排布式为______________，若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于______________键。

    (2)当n=2时，B与C形成的晶体属于______________晶体。当n=3时，B与C形成的晶体中微粒间的作用力是______________。

    (3)若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，元素A在周期表中的位置是______________，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是______________(用元素符号表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (选做题)【化学——物质结构与性质】

    下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

    (1)请写出下图中d单质对应元素原子的电子排布式__________________。

    (2)单质a、f对应的元素以原子个数比1∶1形成的分子(相同条件下对H2的相对密度为13)中含________个σ键和_________个π键。

    (3)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到配合物的化学式为__________________，其中X与Ag+之间以__________________键结合。

    (4)下图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构；请简要说明该物质易溶于水的原因___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (选做题)【化学——物质结构与性质】

    铜合金是人类适用最早的金属材料，铜在化合物中常见的化合价有+1、+2价，能形成多种铜的化合物。

    (1)基态铜原子的电子排布式为_________________；铜晶体晶胞如上图所示，该晶胞实际拥有_________________个铜原子。

    (2)某+1价铜的配离子为[Cu(CN)4]3-，与其配体互为等电子体的一种微粒是_____________。

    (3)许多+1价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃(如C2H4、CH3CH=CH2等)，CH3CH=CH2分子中C原子采取的杂化方式有_________________。

    (4)在硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色溶液，写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：_________________；根据价层电子对互斥模型，预测的空间构型为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （选做题）（物质结构与性质）（8分）已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，F在本周期元素中原子半径最小。则：

       （1）A、B、C、D、E、F的名称分别是                                。

       （2）在A至F中任选元素，写出一种含极性键的非极性分子的分子式         ，写出一种含非极性键的离子化合物的电子式                      。

       （3）由B和D组成，且B和D的质量比为3∶8的化合物的结构式是            ，  

    该化合物分子中B原子的杂化方式为                     

       （4）E和F形成的化合物为     晶体 。

     

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