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    【题目】以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A．0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3 NA

    B．0.1 mol/L氢氧化钠溶液中所含Na＋数为0.1NA

    C．1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

    D．46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.2 NA，故A错误；0.1 mol/L氢氧化钠溶液，没有溶液体积不能求所含Na＋数，故B错误；1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为NA，故C错误；NO2和N2O4的最简式都是NO2，46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA，故D正确。

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    【题目】已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr3，Fe2＋的还原性大于Br－。现有16.8 g铁和0.3 mol Br2反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。下列叙述不正确的是( )

    A．当a＝0.1时，发生的反应为2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

    B．当a＝0.45时，发生的反应为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

    C．若溶液中Br－有一半被氧化时，c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶1∶3

    D．当0＜a＜0.15时，溶液中始终满足2c(Fe2＋)＋3c(Fe3＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(Br－)＋c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）

    A．标准状况下，22.4 L CH4含有的共价键数为NA

    B．1 mol Fe与1mol Cl2充分反应，电子转移数为3NA

    C．常温下，pH =2的醋酸溶液中含有的H+数目为0.02NA

    D．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是( )

    A. 该反应不是氧化还原反应

    B. 该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应

    C. 该反应中1mol铜参加反应失去2mol电子，同时消耗1mol

    D. 该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3g A与4.48L（标准状况）氧气在密闭容器中充分燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g，剩余气体体积为1.12L（标准状况）。回答下列问题：

    （1）3g A燃烧后生成物的物质的量分别为：n(H2O)=_________，n(CO2)=_________，n(CO)=_________。

    （2）通过计算确定A的分子式。

    （3）写出A的所有可能的结构简式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 12gNaHSO4晶体中所含阴离子数目为0.2NA

    B. 23g金属钠与足量O2反应时，转移电子数目一定为NA

    C. 1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-离子数之和为0.1NA

    D. 标准状况下，11.2L CCl4中含有C-Cl键的数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是( )

    A．150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液

    B．75 mL 1.5 mol·L-1氯化钙溶液

    C．150 mL 2 mol·L-1氯化钡溶液

    D．50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知充分燃烧ag乙炔气体生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）。

    A. 2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-4bkJmol-1

    B. C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）ΔH=2bkJmol-1

    C. 2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-2bkJmol-1

    D. 2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）ΔH=bkJmol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均值为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是

    A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀

    B．发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O＋O2＋4e－=4OH－

    C．在化学腐蚀过程中有氢气产生

    D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe－2e－=Fe2＋

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