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    从100mL 0.1mol/L的AlCl3溶液中取出50mL，则此50ml AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度是（　　）
    A、0.1 mol/LB、0.05 mol/LC、0.15 mol/LD、0.3 mol/L
    分析：先根据溶液的物质的量浓度是溶液的性质，与体积无关，再根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×1个溶质中含有离子的个数来解答．
    解答：解：从100mL 0.1mol/L的AlCl3溶液中取出50mL，此50ml AlCl3溶液的物质的量浓度是仍然为0.1mol/L，溶液中Cl-的物质的量浓度是0.1mol/L×3=0.3mol/L，
    故选：D．
    点评：本题是一道关于离子浓度的计算题，注意电离知识的灵活应用，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从1L 1mol/L NaOH溶液中取出100ml，下列关于这100ml溶液的叙述中错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从1L 1mol?L-1NaOH溶液中取出100mL
    （1）取出的这100mL NaOH溶液的物质的量浓度是
    1mol/L
    1mol/L
    ，含NaOH的质量是
    4g
    4g
    ．
    （2）若将取出的这100mL NaOH溶液加水稀释至500mL，所得溶液的物质的量浓度是
    0.2mol/L
    0.2mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室欲配制100mL 0.5mol/L的Na2SO4溶液，试回答：
    （1）实验中用不到的仪器是：
    B
    B
    ；
    A．烧杯    B．圆底烧瓶    C.100mL容量瓶    D．胶头滴管     E．玻璃棒
    （2）配制时应称取Na2SO4
    7.1
    7.1
    g；
    （3）在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作会使所配溶液的浓度偏大的是
    E
    E
    ．
    A．在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液
    B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶
    C．将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出
    D．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
    E．定容时俯视液面．

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    科目：高中化学 来源：0119 竞赛题 题型：填空题

    I . 醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。10 mL 0.10 mol·L-1的稀醋酸中存在着平衡：
    CH3COOHCH3COO-＋H+。
    ①向稀醋酸中不断加水
    ②向稀醋酸中慢慢滴加0.10 mol·L-1的稀氢氧化钠溶液。
    ①中醋酸电离程度的变化图线已画出，
    （1）请在下图中画出②过程中醋酸电离程度的变化图线
    Ⅱ.下图为向25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答
    （2）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？
    _______ （选填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？
    _________区间（若正确，此问不答）
    （3）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项____________。（选填字母）
    （4）AB区间，c（OH-）＞c（H+），则c（OH-）与c（CH3COO-）大小关系是_____________
    A．c（OH-）一定大于c（CH3COO-）
    B．c（OH-）一定小于c（CH3COO-）
    C．c（OH-）一定等于c（CH3COO-）
    D．c（OH-）大于、小于或等于c（CH3COO-）
    （5）在D点时，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）__________2c（Na+）。（填“＞”、“＜”或“＝”）
    Ⅲ．t℃时，某稀硫酸溶液中c（H+）=10-a mol·L-1，c（OH-）=10-b mol·L-1，已知 a+b=13
    （6）该温度下水的离子积常数Kw的数值为______________。
    （7）该温度下（t℃），将100mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=_______________。

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